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1、选择题 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（??）???????????????????
A．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液
B．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水
C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色
D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热
参考答案：A
本题解析：
试题分析：可以先加足量溴水，使己烯发生加成反应，再加入酸性高锰酸钾溶液，甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色。故选A。
点评：本题考查的是有机物的鉴别的相关知识，题目难度不大，熟悉各个物质之间不同的化学性质是解题的关键。
本题难度：简单
2、实验题 环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：
环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：
物质
| 相对分子质量
| 沸点(℃)
| 密度(g·cm—3、20 ℃)
| 溶解性
| ?
|
环己醇
| 100
| 161.1
| 0.9624
| 能溶于水和醚
|
环己酮
| 98
| 155.6
| 0.9478
| 微溶于水，能溶于醚
| ?
?
现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序)：
A．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃~156℃馏分
B．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层
C．过滤
D．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
E．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
回答下列问题：
（1）上述分提纯步骤的正确顺序是????????????。
（2）b中水层用乙醚萃取的目的是????????????????。
（3）从下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是???????????????。
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图用力振荡
B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层
D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
（4）在上述操作D中，加入NaCl固体的作用是?。蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为??????????。
（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是?????????????????????????。
（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是????????????。
参考答案：（1）D B E C A
（2）使水层中少量的有机物进
本题解析：
试题分析：（1）在上述方法中制取的物质环己酮中含有未反应的环己醇。由于环己醇能溶于水和醚，而环己酮微溶于水，能溶于醚，所以提纯步骤的正确步骤首先是往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液。然后水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层；再加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。接着进行过滤，除去MgSO4晶体。最后蒸馏、除去乙醚后，收集151℃~156℃馏分即得到纯净的环己酮。（2）在B中水层用乙醚萃取的目的是使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量。（3）混合振荡：用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，将漏斗内气体放出. 分液时，为了使液体能够顺利流出，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，下层液体从下口流出，上层的液体从上口倒出。因此，错误的操作为A B C 。（4）在上述操作D中，加入NaCl固体的作用是降低环己酮的溶解度；增加水层的密度，有利于分层。在蒸馏除乙醚的操作中为了减少环己酮的挥发造成的消耗。通常采用的加热方式为水浴加热。（5）蒸馏操作时，一段时间后若发现未通冷凝水，应采取的正确方法是停止加热，冷却后通自来水，否则会导致冷凝管炸裂。（6）实际产量：m(环己酮)=" 0.9478g/ml×12mL=" 11.3736g.n(环己酮)=m÷M=11.3736g÷98g/mol="0.116mol." m(环己醇)= 0.9624g/ml×20ml=19.248g.n(环己醇）=19.248g ÷100g/mol="0.19248mol" .所以环己酮的产率为：(0.116mol÷0.19248mol）×100% ="60%" 。
本题难度：一般
3、选择题 以下物质的分离方法错误的是
A．将碘和四氯化碳分离：蒸馏、
B．除去苯中混有的苯酚：加入浓溴水，过滤
C．煤焦油和粗氨水的分离：分液、
D．分离溶液中微量的Fe3+ 和Cu2+：纸上层析
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 除去S来源:91考试网 91ExaM.orgO2中的SO3，并得到纯净的SO2，最好使混合气体通过[???? ]
A．水
B．NaHSO3饱和溶液
C．NaHCO3饱和溶液
D．98．3%浓硫酸
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（???）
A．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH4+
B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32－
C．用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子
D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A、氨气溶于水显碱性，应是使湿润的红色石蕊试纸变蓝，错误；B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，溶液中不一定有大量的CO32－，还可能含有亚硫酸根，错误；C、用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子，正确；D、用盐酸将溶液酸化，会引入氯离子，不能确定原溶液中一定含有氯离子，应用硝酸酸化，错误。
本题难度：一般
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