1、选择题  下列说法正确的是

A.氧的摩尔质量是32 g/mol
B.硝酸的摩尔质量是63 g
C.CO2的相对分子质量是44 g
D.CO32-的摩尔质量是60 g/mol

2、填空题  六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al(NO3)3、⑥NaOH。
（1）某同学想不用其它试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，她能成功吗？????????????????（填“能”或“不能”）。
（2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该组是???????，有一组在混合时．随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是为????????，该组涉及氧化还原应的化学方程式???????????????????????????????????????。
（3）鉴别后，该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2+还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合。试写出其中两个反应的离子方程式???????
（4）以下各种溶液不用任何外加试剂，就能实现鉴别的是???????????????????
①Al(NO3)3 ??FeCl3 ??NaOH?? FeSO4?? NaHCO3
②Na2CO3? BaCl2? AgNO3?? Na2SO4?? NH3·H2O
③KOH?? NaCl? NaHCO3??MgSO4??KNO3
④CuSO4 ?KHSO4??? NaHCO3? KOH
⑤NaAlO2? Na2SiO3 ?Na2CO3??NaHSO4? NaCl
⑥NH4Cl? Na2SO4? (NH4)2SO4? Ba(OH)2??? AlCl3

3、选择题  下列叙述正确的是???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????（???）
A．25℃时，MgCO3饱和溶液中c(Mg2+)=2.6×10-3mol·L-1，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=5.3×10-5mol·L-1，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，首先生成 CaCO3沉淀
B．向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明硫酸吼i铁溶液中存存Fe3+
C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-
D．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入到稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤

4、选择题  下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）
A．除去铜粉中混有的铁粉：加足量稀硝酸，过滤
B．除去N2中少量的CO2：通过足量灼热的CuO粉末
C．除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液
D．除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤

5、填空题  （8分）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液；?
③加入稍过量的BaCl2溶液；?④滴入稀盐酸至溶液呈中性；???⑤过滤???
（1）下列操作顺序正确的是 ???????????????????????????
A．③②①⑤④
B．①②③⑤④
C．②③①⑤④
D．③⑤②①④

（2）如何用实验方法确定①中Na2CO3溶液已过量？??????????????????????????????????????
?????????????????????????????????????????????????????????????????????
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（3）若④和⑤两步操作反了可能造成什么后果？
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??????????????????????????????????????????????????????????????????。
（4）滴入稀盐酸至溶液呈中性涉及到的离子反应方程式
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