1、选择题  已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为（　　）
A．直线形
B．平面正方形
C．正四面体形
D．正八面体型

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 [???? ]
A．两个碳原子采用sp杂化方式
B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D．一个分子中共有4个σ键

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  当硅原子由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是（　　）
A．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B．硅原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量
C．转化前位于3p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反
D．转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （三选一）【化学--选修?物质结构与性质】
用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）生产粗铜的反应原理如下

（1）已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应①、②的化学方程式是_____________、_______________。
（2）基态铜原子的核外电子排布式为_______________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是_______?。
（3）反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是____________，分子的空间构型是__________________。
（4）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因_________________；在该晶体中存在化学键的种类有_________?。
（5）Cu2O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a?cm，则Cu2O的密度为_________?g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数的数值）。

参考答案：（1）2Cu2S＋3O2本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

(1)由Z、R两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：___ ；这两种化合物中所含的化学键有____（填序号）。
a．离子键
b．极性共价键
c．非极性共价键
(2)T、X、Y原子的第一电离能的大小顺序是____（用元素符号表示，下同），其中电负性最小的是 ____；Y分别与D、E形成的化合物中，熔点较低的是__（用化学式表示）。
(3)QY3分子是___（填“极性分子”或“非极性分子”）；MY3分子中，M原子采用___杂化方式。
(4)基态Y原子的价电子排布式是____；L晶体的晶胞如下图所示，该晶胞中实际拥有___个L原子。

(5)由Z、L、Q三种元素组成的化合物，分子式为Z9L3Q，它有多种同分异构体（其中Q以三个单键与其他原子相连）， 其沸点高低不同，其中一种物质沸点最高，主要原因是___。

参考答案：(1)2H2O2本题解析：

本题难度：困难