1、选择题  下列叙述中，不正确的是（　　）
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B．催化剂不能改变平衡常数的大小
C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

2、选择题  把HI气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应．2HI（ｇ）H2（ｇ）＋I2（ｇ），在反应趋向化学反应限度的过程中，下列说法正确的是

[???? ]

3、填空题  在汽车上安装催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）相互反应生成无毒害物质，减少汽车尾气污染。
（1）N2(g)+?O2(g)＝2NO(g)???△H＝＋180.5?kJ/mol???
2C(s)+?O2(g)＝2CO(g)???△H＝－221.0?kJ/mol?
C(s)+?O2(g)＝CO2(g)??△H＝－393.5?kJ/mol?????????
写出NO(g)与CO(g)反应的热化学方程式____________________。
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时按下列流程探究催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表

①前2s内的平均反应速率v?(N2)?=__________。
②列式计算该温度下反应的平衡常数K_______________。
③对于该可逆反应，下列叙述正确的是___________（填序号）。
A．该反应在一定条件下能自发进行
B．该反应能有效减少有害气体的排放
C．该反应一旦发生将在很短的时间内完成?
D．该反应达到平衡时CO、NO的转化率相等
（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列叙述错误的是____（填序号）。

A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-＝CO2?
B．工作时O2-在固体介质中由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过电流计流向电极b
D．电流计中显示的电流越大，汽车尾气中CO的含量越高

4、简答题  373K时，某1L密闭容器中加入1molPCl5发生如下可逆反应：
PCl5?（g）

PCl3（g）+Cl2?（g）．其中物质PCl3的物质的量变化如右图所示．
（1）前20s内PCl5（g）的平均反应速率为______
（2）373K时该反应的平衡常数的值为______
（3）若在此平衡体系中再加入1mol的PCl5，与原平衡比较，新平衡时PCl5的转化率______（填“增大”或“减小”，下同）．PCl5的平衡浓度______
（4）将原平衡升温至473K，重新达平衡时（其他条件不变），PCl3的平衡浓度为PCl5的3倍，该反应的正反应为______（填“放热反应”或“吸热反应”），为增大平衡体系中Cl2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）______
a．升高温度???????????????????????b．扩大容器的体积
c．加入合适的催化剂???????????????d．再充入PCl3．

5、选择题  CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（　　）
A．将反应温度升高至1200?K
B．将压强减小至原来的一半
C．添加催化剂
D．增大水蒸气的浓度