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1、简答题 现有一可导热体积固定的密闭容器A，和一可导热容积可变的容器B．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO2?N2O4；△H＜0）
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA______VB．（填“＞”、“＜”、“=”）；若打开活塞K2，气球B将______（填：变大、变小、不变）．
（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将______（填增大或减小、不变）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将______，B中NO2的转化率将______（填：变大、变小、不变）．
（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深．
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为______．
参考答案：（1）容器A中压强降低，容器B体压强不变，压强越大，反应速率
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （14分）某温度时，将0.200mol的A气体充入2L抽空的密闭容器中，隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（S）浓度 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100
c（A）mol?L-1
0.100
0.070
0.050
c3
a
b
c（B）mol?L-1
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
0.120
试填空：
（1）该反应的化学方程式为______，表中c2______c3、a______b（填＞、＜、=），若在相同情况下最初向该容器充入的是B气体，要达到上述同样的平衡状态，B的起始浓度是______mol?L-1．
（2）在体积为l?L的密闭容器中，充入lmol?CO2和3mol?H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（I）从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=______；
该反应的平衡常数k=______．
（II）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，同样可以利用CO2反应制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）?
?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）???25℃时，K=2.95×1011
在一定压强下，测得反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
| 500 | 600 | 700 | 800
1.5
45
33
20
12
2.0
60
43
28
15
3.0
83
62
37
22
①温度升高，K值______（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值______（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
参考答案：（1）由表中数据可知A为反应物，B为生成物，20s时A的浓度
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= ．已知恒容时升高温度，H2的浓度减小．下列说法正确的是（ ） A．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2
B．该反应的△H＞0
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取．该反应为：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）-Q?该反应的平衡常数可表示为：K=C（K）?各物质的沸点与压强的关系见下表．
压强（kPa）
13.33
53.32
101.3
K的沸点（℃）
590
710
770
Na的沸点（℃）
700
830
890
KCl的沸点（℃）
1437
NaCl的沸点（℃）
1465
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为______，而反应的最高温度应低于______．
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是______．
（3）常压下，当反应温度升高至?900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K=______．
参考答案：（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离，反应平衡体
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：
吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇．回答下列问题：
（1）写出吸收池中反应的离子方程式______．
（2）从分解池中循环使用的物质是______．
（3）工业上还采取以CO和H2为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）写出该反应的化学平衡常数表达式K=______．
（4）在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数．则由CO制取CH3CH2OH相比由CO2制备CH3CH2OH的优点是______（写出一点即可）；
（5）已知：一定条件下，2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，在该条件下：
①写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式______．②若以乙醇作燃料，KOH作电解质，构成燃料电池，请写出负极的电极方程式：______．
（6）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表：
温度（K）
CO2转化率%
n（H2）/n（CO2） | 500 | 600 | 700 | 800
1.5
45
33
20
12
2.0
60
43
28
15
3.0
83
62
37
22
根据表中数据分析：
温度升高，该反应的平衡常数K值______（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
参考答案：（1）吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，吸收空气中的二氧化碳，转化
本题解析：
本题难度：一般
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