1、选择题  下列叙述不正确的是(　　)。
A．向Mg(OH)2悬浊液中加少量NH4Cl固体，溶液变澄清
B．向AgI在水中的平衡体系中加入Na2S溶液沉淀会转化为黑色
C．用水洗涤BaSO4比用稀硫酸洗涤损失的沉淀要少
D．MgCO3在水中加热可以转化为Mg(OH)2

参考答案：C

本题解析：稀硫酸中SO42－浓度大，可以降低硫酸钡的溶解，所以选项C是错误的，其余都是正确的，答案选C。

本题难度：简单

2、选择题  已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度积常数KSP(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3。现向1L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是??????????????????????????????????????????????????????????????????[???? ]
A．25℃时，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1
B．该体系中有CaF2沉淀产生
C．该体系中KSP(CaF2)＝?
D．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （8分）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－y mol/L。x与y的关系如图所示：

（1）该温度下水的离子积为????????（填具体数值）；该温度???????常温（填“高于”、“低于”或“等于”）。
（2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为　　。
（3）除了用pH外，科学家还建议用酸度（AG）来表示溶液的酸碱性：。则该温度下，0.01mol/L盐酸的酸度AG＝?????????。

参考答案：（1）10-12????高于?????（2）10??????

本题解析：（1）根据图像可x＝4时，y＝8，所以该温度下水的离子积常数是10－4·10－8＝10－12＞10－14，所以温度高于常温。
（2）0.01 mol/L NaOH溶液中OH－的浓度是0.01 mol/L，所以氢离子的浓度
，因此pH＝10。
（3）0.01mol/L盐酸溶液中氢离子浓度是0.0

本题难度：简单

4、填空题  （1）Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度大小关系为_______________。
A.在纯水中? B.在0.1 mol ·L-1的MgCl2溶液中 C.在0.1 mol ·L-1的CH3COOH溶液中
（2）向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为_______________。

参考答案：C>A>B

本题解析：
⑴C>A>B，B中Mg2＋浓度高，抑制Mg(OH)2溶解；C、酸性，促进Mg(OH)2溶解；
⑵AgCl > AgI > Ag2S,溶解度大的转化为溶解度小的。

本题难度：简单

5、填空题  （10分）请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）氯化铁溶液蒸干并灼烧后得到的固体物质的化学式是________。
（2）在浓度均为0.1 mol/L的①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4四种溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为________（用代号表示）。
（3）25时，某浓度的CH3COONa溶液呈碱性的原因是________（用离子方程式表示），溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是________。
（4）某温度下，蒸馏水的pH = 6，氢氧化物R(OH)2的Ksp = 1×10-13，则R2+沉淀完全时，溶液的pH为_______。

参考答案：（1） Fe2O3    （2

本题解析：
试题分析：（1）加入氯化铁溶液，会促进水解，HCl不断挥发，导致最终得到Fe(OH)3,灼烧后得Fe2O3  ，（2）比较离子的浓度大小，分析物质的组成，且盐类的水解程度微弱，所以NH4＋的离子浓度最大的是④，①中发生双水解，离子浓度最小，②中H＋抑制水解，③电离程度小，所以离子浓度最小。（4）由已知条件确定该温度下水的离子积为10-12，当则R2+沉淀完全时，离子浓度小于10-5，结合物R(OH)2的Ksp = 1×10-13，c(OH－）=10-4mol/L,c(H+）=Kw/c(OH-）=10-8mol/L,所以pH为8.
考点：盐类的水解、离子浓度的大小比较、溶度积的计算。

本题难度：一般