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1、选择题 常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2?L-2、5.0×10-13mol2?L-2、8.3×10-17mol2?L-2．下列有关说法错误的是（ ）
A．常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI
B．在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
D．在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出
参考答案：A、根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶可知常温
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2 (s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是
[???? ]
A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B．加适量NH4 Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3，下列有关CaSO4和CaCO3性质有 关推测正确的是
A．CaSO4是一种强酸弱碱盐
B．CaSO4溶解度小于CaCO3
C．CaSO4溶解度大于CaCO3
D．CaSO4溶解度等于CaCO3
参考答案：C
本题解析：
试题分析：CaSO4和CaCO3在一定条件下可以相互转化，CO32―＋CaSO4
CaCO3＋SO42―,A、不正确，CaSO4是一种强酸强碱盐；B、不正确，CaSO4是微溶物质，CaCO3是难溶物质，所以C正确；D不正确。选C.
考点?：沉淀的转化
本题难度：简单
4、填空题 （5分）已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
几种难溶电解质的Ksp（25℃）
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沉淀溶解平衡
| Ksp
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 AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)
| 5,0×10-13mol2·L-2
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 AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)
| 8．3×10-17mol2·L-2
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 FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)
| 6．3×10-18mol2·L-2
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 ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)
| 1．6×10-24mol2·L-2
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 CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)
| 1．3×10-36mol2·L-2
（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺序为： 。
（2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则[I-] (填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则[Ag+] (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在25℃时，向100mL浓度均为0．1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是 (用沉淀物的化学式表示)。
（4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是
A．加入少量CuS固体 B．加入少量FeS固体
C．加入少量FeCl2固体 D．加入少量CuCl2固体
参考答案：（1）AgBr>AgI>FeS>ZnS&g
本题解析：
试题分析：（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS结构相似，溶度积越大，溶解能力越强，AgBr>AgI>FeS>ZnS>CuS；（2）碘化银的溶度积不变，加入硝酸银，银离子浓度增大，所以[I-]减小；AgBr的溶度积大于碘化银的溶度积，所以加入AgBr，[Ag+]增大；(3）最先生成溶度积小的物质，生成的沉淀的先后顺序是CuS、ZnS、FeS；(4）ZnS 的溶度积大于CuS，故A错误；ZnS 的溶度积小于FeS，FeS 能转化为ZuS，故B错误；加入少量FeCl2固体，生成FeS，ZnS减少，故C正确；加入少量CuCl2固体，生成CuS，ZnS减少，故D正确；
考点：本题考查溶解沉淀平衡。
本题难度：困难
5、填空题 （14分）工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。
（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。已知：
①N2(g)+ O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5 kJ/mol ②2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) △H＝—221.0 kJ/mol
③C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H＝—393. 5 kJ/mol
写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式 。
（2）用NH3还原NOx生成N2和H2O。现有NO、NO2的混合气3 L，可用同温同压下3.5 L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 。
（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解NO的原理如图1，A为电源的 极，阴极反应式为 。
（4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀——溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。
①Fe (OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三种物质的溶度积常数最大的是 ，
图中A、B、C三点中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是 。
②由图可得Fe(OH)2的溶度积的值为 。
参考答案：（1）2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)
本题解析：
试题分析：③×2－②－①，整理可得：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)；ΔH=－746.5KJ/mol；（2）用NH3还原NOx生成N2和H2O。现有NO、NO2的混合气3 L，可用同温同压下3.5 L的NH3恰好使其完全转化为N2，在反应中化合价升降总数相等，3×2x=3.5×3,解得x=1.75.设原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为m：n,则(m+2n)÷(m+n)= 1.75，m：n="1:3" ；（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解NO 在Ag—Pt电极上得到电子被还原变为N2，所以该电极是阴极，B是电源的负极，则A为电源的正极，阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O；（4）①Fe (OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三种物质的组成结构相同，当溶液中金属离子浓度相同时，哪种微粒的溶液中c(OH-)越大，则根据沉淀溶度积常数Ksp=c(M3+)·c3(OH-)的定义可知哪种金属沉淀物的溶度积常数就越大，画一条离子浓度小于1×10-5 mol/L的水平线，会发现：Cr(OH)3的c(OH-)最大，因此Fe (OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三种物质的溶度积常数最大的是Cr(OH)3；图中A在沉淀溶解平衡先下侧，还没有达到沉淀溶解平衡，溶解速率大于沉淀速率，物质在不断的溶解；B点处于沉淀溶解平衡中，沉淀速率等于溶解速率，C点处于过饱和状态，沉淀速率大于溶解速率。因此A、B、C三点中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是C点；②由图可得Fe(OH)2的溶度积的值为Ksp(Fe(OH)2)= c(Fe2+)·c2(OH-) =1×10-5× (1×10-5)2 = 1×10-15。
考点：考查盖斯定律的应用、氧化还原反应中的计算、电化学的应用、沉淀溶解平衡的影响因素的知识。
本题难度：困难
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