1、填空题  （10分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为   __KClO3＋__HCl(浓)——__KCl＋__ClO2↑＋___Cl2↑＋___H2O
（1）配平上述化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
（2）氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)
①只有还原性    ②还原性和酸性      ③只有氧化性     ④氧化性和酸性
（4）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

参考答案：18.
（1）本题解析：
试题分析：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2．电子转移的方向和数目为：

（2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半．选：②．
（3））KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，氧化剂是KClO3，还原剂是HCl；氧化产物是Cl2，还原产物是ClO2。
（4）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol．答案为：0.2mol．
考点：考查氧化还原反应的基本概念与配平。

本题难度：一般

2、选择题  下列化学用语正确的是（???）

A．CO2分子的电子式：
B．Cl－的离子结构示意图：

C．HClO分子的结构式：H－Cl－O
D．质子数为x，中子数为y的核数：

参考答案：B

本题解析：CO2分子中碳和氧形成的是双键，电子式为。次氯酸中氧原子显－2价，氯原子显＋1价，电子式为。在表示原子组成时元素符

本题难度：简单

3、选择题  将1．92g铜投入一定量的浓硝酸溶液中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气恰好使上述气体完全溶于水，则通入氧气的体积是
A．504mL
B．336mL
C．224mL
D．168mL

参考答案：B

本题解析：
试题分析：1．92gCu的物质的量是1．92g/64g/mol=0．03mol，Cu与硝酸反应产生的气体与水、氧气又恰好反应生成硝酸，相当于在该反应中，Cu与氧气恰好完全反应。根据得失电子守恒规律，0．03molCu共失去0．03mol×2=0．06mol电子，设通入氧气的物质的量是x，则氧气得到电子的物质的量是4x=0．06mol，所以x=0．015mol，标准状况下的体积是0．015mol×22．4L/mol=0．336L=336mL，答案选B。
考点：考查Cu与硝酸的反应计算

本题难度：一般

4、选择题  下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（?????）

A．锌和稀盐酸
B．二氧化碳和水

C．氯化钠溶液和硝酸钾溶液
D．氢氧化钠和稀硫酸

参考答案：D

本题解析：
试题分析：锌和稀盐酸反应属于置换反应，二氧化碳和水反应属于化合反应，氯化钠溶液和硝酸钾溶液不反应，氢氧化钠和稀硫酸反应属于复分解反应，因此正确的选项是D。
点评：掌握四种基本反应类型的特点以及发生化学反应的条件是解答本题的关键，该题属于初中化学知识。

本题难度：简单

5、选择题  据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6＝O2PtF6，已知O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF6－。下列说法正确的是
A．该离子化合物中1 mol阳离子共有15 mol电子
B．在此反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂
C．每生成O2PtF61mol转移2 mol电子
D．该离子化合物中只含离子键

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单