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1、选择题 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。
已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。则下列有关说法中，不正确的是( )
A．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
B．线段BD表示Fe3＋物质的量的变化
C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
参考答案：A
本题解析：溶液中离子的还原性强弱关系为：
，所以，A～B为I—发生反应，由方程式
可得，溶液中I—的物质的量为2mol；C～D为
本题难度：困难
2、选择题 下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是[???? ]
A．漂白粉的成分是次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢
C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气
D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 在200 mL 1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，加入一定量的单质或化合物X，恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液（不考虑溶质的水解），实现转变的物质X有多种，符合条件的X物质一组是(??? )
编号
| A
| B
| C
| D
|
X的化学式
| Na
| Na2O
| Na2O2
| NaOH
|
加入X的质量（g）
| 4.8
| 6.4
| 7.8
| 16.0
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
4、计算题 （5分）已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2?+ 4HCl (浓) = MnCl2?+ Cl2↑＋2H2O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟二氧化锰反应制取氯气。若标准状况下制得Cl22.24L求：
（1）二氧化锰的质量；
（2）把(1)中反应后的溶液稀释到50 mL，从中取出10.0 mL，加入10.0 mL 0.600 mol / L的硝酸银溶液，恰好将氯离子完全沉淀。求(1)中反应后溶液稀释到50 mL时氯离子的物质的量浓度是多少？
参考答案：(5分)??（1）8.7g(2分)??（2）0.6mol ·
本题解析：略
本题难度：一般
5、实验题 （10分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
（1）A仪器的名称是 ?????????? ，所盛试剂是??????????????????。
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是?????????????????????????????。
（3）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
① 温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是?? ????????????????????????????。
② 试判断另一个副反应（写出此反应方程式）： ? ? ? 。
（4）2005年以来，淮安、无锡等地发生重大液氯泄漏事故。某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列处理措施不合理的是????????????（请填写序号 ）。
① 人员就近向地下商场或地铁转移
② 及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻
③ 及时戴上用烧碱溶液湿润过的口罩
④ 液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入新开挖的坑塘中，并加入生石灰
参考答案：（10分）（1）分液漏斗（1分浓盐酸（1分）
（2）2
本题解析：
试题分析：（1）根据仪器的构造特点可知，A仪器的名称是分液漏斗，里面盛有浓盐酸。
（2）工业制取漂白粉的原理是2Cl2 + 2 Ca(OH)2＝CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O。
（3）① 温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，所以应该降低温度，即采取的措施是将装置置于冰水中冷却。
②由于生成的氯气中含有氯化氢杂质，所以另一个副反应是2HCl + Ca(OH)2 ＝CaCl2 + 2H2O。
（4）氯气的密度大于空气的，所以应
本题难度：一般
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