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1、选择题 设阿伏加德罗常数为NA,标准状况下O2和N2的混合气体m g,含有b个分子,则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是
A. B.
C. D.
参考答案:A
本题解析:mg混合气的物质的量是b/NA,则摩尔质量是mNA/b,所以n g 该混合气体的物质的量是nb/mNA,则标准状况下的体积是22.4nb/mNAL,答案选A。
本题难度:一般
2、选择题 由氧化铜和氧化铁组成的混合物a g,加入2 mol·L-1的稀硫酸溶液50 mL,恰好完全溶解,若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应,冷却后剩余固体的质量为
A.1.6a g
B.(a-1.6) g
C.(a-3.2) g
D.无法计算
参考答案:B
本题解析:
试题分析:加入2mol/L的H2SO4溶液50 mL恰好完全反应,此时生成水、硫酸铜和硫酸铁。硫酸是0.1mol,则根据氢原子守恒可知生成0.1mol水,所以根据氧原子守恒可知混合物中氧原子的物质的量是0.1mol,质量是1.6g,所以根据原子守恒可知若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应,冷却后剩余固体的质量为ag—1.6g,答案选B。
考点:考查混合物的有关计算
本题难度:一般
3、选择题 将24.4gNaOH固体溶于水,配成100mL溶液,其密度为1.22g/mL,请回答下列问题
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为__________,该溶液中NaOH的质量分数为____________;
(2)从该溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为__________,NaOH的质量分数为___________,溶液的密度为____________,含NaOH的质量为___________,含NaOH的物质的量为_________;
(3)将取出的10mL溶液加水稀释到100ml,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为____________。
参考答案:(1)6.1mol/L(2分), 20%(2分)
(2
本题解析:
试题分析:(1)根据物质的量浓度、质量分数的定义进行计算:c(NaOH)=24.4g÷40g/mol÷0.1L=6.1mol?L?1;质量分数为:24.4g÷(100ml×1.22g/mL)×100%=20%。
(2)从该溶液中取出10mL,NaOH溶液的物质的量浓度、质量分数、密度不变;含氢氧化钠:n(NaOH)=0.01L×6.1mol?L?1=0.061mol;m(NaOH)=0.061mol×40g/mol=2.44g。
(3)加水溶质的物质的量不变,0.01L×6.1mol?L?1=0.1L×c(NaOH),c(NaOH)=0.61mol/L
考点:本题考查有关物质的量浓度和质量分数的计算。
本题难度:一般
4、选择题 把100g浓度为18mol?L-1、密度为ρ(g?cm-3)的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol?L-1的硫酸,则加入水的体积( )
A.小于100mL
B.等于100mL
C.大于100mL
D.等于100/ρmL
参考答案:稀释前后溶质的质量不变,设加水的质量为x,
则100g
本题解析:
本题难度:简单
5、选择题 溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为 (????)
A.1∶2
B.1∶4
C.3∶4
D.3∶2
参考答案:A
本题解析:
试题分析:根据溶液呈电中性可知:1×n(Na+)+3×n(Al3+)=1×n(Cl-)+2×n(SO42-). n(SO42-)=(1×3+3×2-1×1)÷2=4.所以n(Al3+):n(SO42-)=2:4-1:2.所以选项为A。
本题难度:一般