1、选择题  甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强?②甲的单质熔沸点比乙的低?③甲比乙更容易与氢气化合?④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多?⑤甲单质能与乙阴离子发生置换反应．能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）
A．①②③④
B．①②④⑤
C．②④⑤
D．①③⑤

参考答案：①甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。若这三种元素的原子序数之和为32，则Y元素是
[???? ]
A．碳
B．氧
C．硫
D．氯

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列物质中只含有离子键的是

A.H2O
B.MgCl2
C.NH4Cl
D.C2H5OH

参考答案：B

本题解析：A 只含共价键
B 只含离子键
C 既含离子键，又含共价键
D 只含共价键
故选B

本题难度：困难

4、选择题  若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是[???? ]
A．1
B．3
C．5
D．6

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知短周期元素（1～18号元素）的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A.原子半径：A>B>C>D
B.原子序数：d>c>b>a
C.单质的还原性：A>B>D>C
D.离子半径：C>D>B>A

参考答案：D

本题解析：试题分析：短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c．
A、A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：B＞A＞C＞D，故A错误；
B、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序数：a＞b＞d＞c，故B错误．
C、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所以单质的还原性：B＞A，故C错误；
D、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径C＞D＞B＞A，故D正确；
故选D。
考点：原子结构与元素周期率的关系
点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大。

本题难度：一般