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1、选择题 已知
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、
较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的pH分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量、杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是：
A．
溶液
B．
、
C．氨水
D．
、
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 某溶液含有Ⅲ中的离子（见下表），欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液是否还含有Ⅱ中的离子，能够成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）（???）
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A选项稀氨水与Al3+、Mg2+反应都生成白色沉淀，错误。B选项AgCl和AgI沉淀都有颜色，不能有效区别检验，错误。C选项KSCN和Fe3+反应生成红色溶液，不能用于检验Fe2+,错误。D选项正确BaSO4白色沉淀不溶解于酸，正确。
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述正确的是
A.标准状况下，1 mol物质的体积约为22.4 L
B.标准状况下，28 g一氧化碳与氮气的混合气的体积约为22.4 L
C.22.4 L氢气与44.8 L氦气所含的原子数相等
D.1 molH2O(g)在标准状况下的体积约为22.4 L
参考答案：B
本题解析：正确解法：物质的状态包括气态、固态和液态，气体摩尔体积的研究对象是气体物质，而非所有物质，A选项错误；CO和N2的摩尔质量相等，都是28 g/mol，所以混合气体的物质的量为1 mol，故二者的混合气在标准状况
下的体积约为22.4 L，B选项正确；C选项中没有标明温度和压强，无法得知各气体的物质的量，因而不能确定它们的原子数是否相等，该选项的说法是错误的；D选项中虽然给的是水蒸气，但在标准状况下水是以冰水混合物的形式存在，题中说法有误，1 molH2O(g)在标准状况下的体积小于22.4 L．
点评：质量和物质的量不受外界条件的影响，但气体的体积受外界条件的影响；气体摩尔体积针对的是气体，“22.4 L/mol”是在0℃、101 kPa(标准状况)时的气体摩尔体积，在非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L．
本题难度：困难
4、填空题 (12分) 有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子：(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)
阳离子
| Na+、Ba2+、NH4+、K+
|
阴离子
| CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－
?
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色。
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A的名称是____________。
(2)用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因______________________________。
(3)25 ℃时pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度较小的是________(填写A或C的化学式)。
(4)25 ℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________________。
(6)室温时在一定体积0.2 mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.1 mol·L－1的盐酸时，混合溶液的pH＝13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是________。
参考答案：（12分）(1)醋酸钾????(2)CH3COO-+H2O<
本题解析：
试题分析：（1）D溶液焰色反应显黄色，说明含有Na+。C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，则白色沉淀是硫酸钡，因此D是硫酸钠。B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，则该气体是氨气。又因为A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，所以B是氯化铵，则C氢氧化钡，A就是醋酸钾。
（2）醋酸钾是强酸弱碱盐，水解显碱性，即CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。
（3）醋酸钾水解促进水的电离，氢氧化钡是强碱，抑制水的电离，所以溶液中水的电离程度较小的是Ba(OH)2。
（4）惰性电极电解硫酸钠溶液，则实质是电解水，溶液始终显中性，即pH＝7。
（5）等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合后，氢氧化钡过量，因此反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(OH－)>c(Ba2＋)＝c(Cl－)>c(NH )>c(H＋)或c(OH－)>c(Cl－)＝c(Ba2＋)>c(NH)>c(H＋)。
（6）混合溶液的pH＝13，即OH－的浓度是0.1mol/L。这说明氢氧化钡是过量的，则 ，解得 。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，难易适中、注重考查学生分析问题、以及灵活运用基础知识解决问题的能力。有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。
本题难度：一般
5、选择题 30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为??????????????????
A.0.5 mol/L
B.0.6 mol/L
C.1 mol/L
D.2 mol/L
参考答案：C
本题解析：试题分析：根据 可知，混合后溶液中氯离子的浓度是 ，答案选C。
考点：考查溶液中离子浓度的有关计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确溶液中氯离子的来源，然后结合公式直接列式计算即可，有助于培养学生的应试能力。
本题难度：一般
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