1、选择题  对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：
2CN- +8OH-+5Cl2= 2CO2 +N2 +10Cl- +4H2O 下列判断正确的是
A．当有0.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol
B．该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为10mol
C．上述反应中的还原剂是OH-
D．还原性：Cl-> CN-

参考答案：B

本题解析：
试题分析：氧化还原反应问题：正确判断反应中变价元素的化合价，理清氧化还原反应的基本概念和基本规律是解题的关键。A、由题给反应方程式知反应前后，阴离子的个数不变，所以当有0.2?mol?CO2生成时，阴离子的物质的量不变，错误；B、该反应中，CN-中的碳元素的化合价由+2价升高到+4价，氮元素的化合价由-3价升高到0价，1mol CN-参加反应转移5mol电子，每有2molCN-反应，转移电子为10mol，正确；C、该反应中，CN-中的碳元素的化合价由+2价升高到+4价，氮元素的化合价由-3价升高到

本题难度：一般

2、选择题  铬铁矿是铬和铁的氧化物形成的矿物，其化学成分可以表示为FeCr2O4。冶炼铬铁矿时发生的反应为
4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑。下列判断正确的是[???? ]
A．铬铁矿中铁的化合价为+3
B．氧化产物只有Fe2O3
C．反应前后Cr的化合价没有变化
D．生成1 mol Na2CrO4时，转移的电子为3.5 mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是[???? ]
A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
C．2KClO32KCl＋3O2↑
D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（?????）
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1
C．Cl2既做氧化剂又做还原剂
D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  （8分）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，???????是氧化剂;?????????是还原剂；????元素被氧化；????元素被还原；??????是氧化产物；???????是还原产物；1mol K2Cr2O7反应时转移电子为?????mol.

参考答案：（最后一空2分，其余每空1分，共8分）
K2Cr2O7

本题解析：
试题分析：根据方程式可知，铬元素的化合价从＋6价降低到＋3价，得到3个电子。氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子。所以K2Cr2O7是氧化剂，HCl是还原剂。Cl元素被氧化，Cr被还原。氯气是氧化产物，CrCl3是还原产物。根据化合价的变化可知，1mol K2Cr2O7反应时转移电子为2mol。
点评：判断氧化还原反应是最关键的是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后根据相应的概念判断即可。而在氧化还原反应的计算中，电子得失守恒是经常用到的关系式。

本题难度：简单