1、选择题  下列化学用语表示正确的是

A．
B．

C．镁离子的结构示意图：
D．甲烷分子的比例模型：

参考答案：D

本题解析：A不正确，因为氯原子还有不参与成键的电子，应该是。结构式是用1根短线代替1对电子对，所以氮气的结构式为。镁离子的质

本题难度：一般

2、选择题  “灰霾加重光化学烟雾污染珠三角臭氧浓度严重超标” 光化学烟雾主要有害物质是O3。它是由排放到大气中的氮的氧化物和碳氢化合物等在阳光照射下，发生光化学反应而形成的污染物。O3有较强的氧化性,有关反应的化学方程式为：O3+2KI+H2O = 2KOH+I2+O2，下列说法不正确的是（???）
A．城市中的氮的氧化物和碳氢化合物主要是汽车排出的废气造成
B．根据O3和KI溶液反应反可知,有1molO3参加反应，转移电子为6mol
C．光化学污染属二次污染。
D．O3和KI溶液反应中O2既不是氧化产物又不是还原产物

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、、Fe2＋、Fe3＋等粒子的物质的量随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的曲线如图所示。

已知：2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋。
请回答下列问题：
(1)指出图中折线E和线段C所表示的意义：折线E表示               ；线段C表示                  。
(2)写出线段D所表示的反应的离子方程式：                       。
(3)当n(Cl2)∶n(FeI2)＝6．5时，溶液中n(Cl－)∶n()＝                     。

参考答案：(1)n(Fe3＋)随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的情况

本题解析：(1)有关物质的还原性顺序为I－＞Fe2＋＞I2，则向FeI2溶液中不断通入Cl2的过程中，依次发生的氧化还原反应为Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，5Cl2＋I2＋6H2O=2＋12H＋＋10Cl－。可见，当n(Cl2)∶n(FeI2)＝1时，I－恰好全部被氧化；当n(Cl2)∶n(FeI2)＝1．5时，Fe2＋恰好全部被氧化；当n(Cl2)∶n(FeI2)＝6．5时，氧化还原反应发生完毕。因此，当n(Cl2)∶n(FeI2)＞1时，开始生成Fe3＋，至n(Cl2)∶n(FeI2)＝1．5时，n(Fe3＋)达到最大值，故折线E代表了n(Fe3＋)随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的情况；当n(Cl2)∶n(FeI2)＞1．5时，开始生成，至n(Cl2)∶n(FeI2)＝6．5时，n()达到最大值，故线段C代表了n()随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的情况。
(2)当n(Cl2)∶n(FeI2)＞1∶1时，Fe2＋开始被氧化，当n(Cl2)∶n(FeI2)＝1．5时，Fe2＋恰好全部被氧化，故线段D代表了n(Fe2＋)随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的情况。线段D所发生反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－。
(3)当n(Cl2)∶n(FeI2)＝6．5时，根据元素守恒，可知溶液中n(Cl－)∶n()＝6．5。

本题难度：一般

4、选择题  在反应5 NH4NO32 HNO3 ＋4 N2↑＋9 H2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为                                             
A．5∶3
B．3∶5
C．1∶1
D．2∶1

参考答案：A

本题解析：-3价的氮原子变到0价，所以，氨根离子是还原剂，5mol氨根离子，氧化产物是5mol，部分硝酸根离子得电子是氧化剂，得到的产物是还原产物4mol氮气中有5mol氮原子是氧化产物，其余3mol为还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶3，选A。

本题难度：一般

5、选择题  下列各反应中，水作为还原剂的是? (??? )
A．2H2+O22H2O
B．SO3+H2O===H2SO4

C．2F2+2H2O===4HF+O2
D．2Na+2H2O===2NaOH+H2

参考答案：C

本题解析：
试题分析：失去电子，所含元素化合价升高的物质是还原剂，反之得当，所含元素化合价降低的物质是氧化剂。A中水是生成物，B中反应不是氧化还原反应，C中水是还原剂，单质氟是氧化剂，D中水是氧化剂，钠是还原剂，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础知识的考查，难度不大。该题的关键是明确还原剂的概念和含义以及判断标准，有利于培养学生的逻辑思维能力。

本题难度：简单