1、选择题  将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是

A.a＝b
B.a＞b
C.a＜b
D.无法确定

参考答案：A

本题解析：由题意知Na2O和Na2O2物质的量相等且由方程式易知，Na2O放在溶液中增加的质量为Na2O2中的Na2O部分．
由此可知两溶液的质量相同，则a＝b，选A．

本题难度：困难

2、选择题  用20mL?0.1mol/L的含氧酸HXR04溶液与15mL?0.2mol/L的某碱M（0H）a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是

A.+（8-）
B.+（8-2a）
C.+（8-）
D.+（8-3a）

参考答案：C

本题解析：分析：含氧酸HXR04溶液与碱M（0H）a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则n（H+）=n（OH-），据此计算x的值，再利用化合价代数和为0计算R元素的化合价．
解答：20mL?0.1mol/L的含氧酸HXR04溶液中n（HXR04）=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，则n（H+）=xn（HXR04）=0.002xmol，
15mL0.2mol/L的M（0H）a溶液中n[M（0H）a]=0.015L×0.2mol/L=0.003mol，则n（OH-）=an[M（0H）a]=0.003amol，
氧酸HXR04与碱M（0H）a恰好完全反应，全部生成正盐，则n（H+）=n（OH-），即0.002xmol=0.003amol，解得x=，
令HXR04中R元素的化合价为m，根据化合价代数和为0有：+m+4×（-2）=0，解得m=+（8-），
故选C．
点评：本题考查离子反应的有关计算、化合价的有关计算等，难度不大，根据酸碱反应的本质计算x的值是解题的关键．

本题难度：困难

3、选择题  只存在于溶液中的酸是

A.HCl
B.H2SO3
C.H2SO4
D.H3PO4

参考答案：B

本题解析：H2SO3存在于SO2的水溶液之中，加热蒸发水分时会分解，故它只存在于溶液中。

本题难度：困难

4、选择题  现有25mL2mol?L-1的Na2CO3溶液和75mL1mol?L-1的稀盐酸．（1）将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；（2）将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中．两操作的现象及结果（标准状况下）为

A.现象相同，所得气体的体积相等
B.现象相同，所得气体的体积不等
C.现象不同，所得气体的体积相等
D.现象不同，所得气体的体积不等

参考答案：D

本题解析：分析：Na2CO3与稀盐酸反应要分布进行，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl…①NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O…②，根据滴加顺序不同，反应也不同，现象不同，根据方程式进行计算．
解答：向Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸，发生分步反应：Na2CO3 +HCl=NaHCO3+NaCl??? …①
??????????????????????????????????????????? NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O …②
把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，则发生反应①、②，即Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，开始就有气体放出．
???? Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
????0.05mol??0.075mol??????????0.0375mol
?若将盐酸滴到Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3过量，只发生反应①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，无气体，只有在Na2CO3全部转化成NaHCO3后再滴加盐酸才有气体放出．
???????? ?Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl
?? ?0.05mol??0.075mol??0.05mol???
???? ?NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O?
?? 0.05mol?0.025mol??0.025mol????
所以现象不同，所得气体的体积不等，故选：D．
点评：本题主要考查了Na2CO3与盐酸的反应，试剂的滴加顺序不同，产物不同，现象也不同，因此，可用滴加顺序不同来鉴别Na2CO3和盐酸．

本题难度：困难

5、选择题  用浓硫酸干燥潮湿的氢气，是利用它的

A.氧化性
B.脱水性
C.吸水性
D.酸性

参考答案：C

本题解析：分析：浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，所干燥的物质不能与干燥剂发生反应．
解答：浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，可以用浓硫酸干燥潮湿的氢气．
故选C．
点评：本题考查了常见的物质干燥剂，完成此题，可以依据浓硫酸的性质进行．

本题难度：困难