1、选择题  将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合，充分加热后，最终残留固体物质是

A.Na2CO3
B.Na2O和Na2O2
C.Na2O2
D.Na2O2和Na2CO3

参考答案：A

本题解析：因为NaHCO3过量，所以Na2O2最终转化成Na2CO3，而非NaOH或余下Na2O2．

本题难度：困难

2、选择题  把一小块金属钠投入氨水中，逸出的气体是

A.H2
B.NH3
C.H2和NH3
D.O2

参考答案：C

本题解析：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，该反应放出大量的热。从而使氨气逸出。

本题难度：一般

3、选择题  下列几种化合物受热分解时（超过100℃）只生成一种气体的是

A.NH4HCO3
B.HNO3
C.KClO3
D.NaHCO3

参考答案：C

本题解析：C? KClO3受热只生成氧气。注意：100℃以上水为气态。

本题难度：一般

4、选择题  已知：①2Na（s）+1/2O2（g）→Na2O（s）+414kJ；②2Na（s）+O2（g）→Na2O2（s）+511kJ下列判断正确的是

A.当生成等物质的量的产物时，反应①和②转移电子数相同
B.2Na（g）+O2（g）→Na2O2（s）+Q?kJ，Q＜511kJ
C.46g钠与16g氧气反应生成62g氧化钠，能放热414?kJ
D.Na2O2和Na2O均能与水反应生成NaOH，故均是碱性氧化物

参考答案：A

本题解析：分析：A．由钠原子的个数及钠元素的化合价分析转移的电子数；
B．同一物质中，气态物质含有的能量大于固态含有的能量；
C．先进行过量计算，再根据量少的为标准计算，注意物质的状态不同，放出的热量不同；
D．和水反应只生成碱的氧化物是碱性氧化物．
解答：A．由钠原子守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价，则转移的电子数相同，故A正确；
B.2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ?mol-1，气态钠的能量大于固态钠的能量，所以2Na（g）+O2（g）→Na2O2（s）+Q?kJ，Q＞511kJ，故B错误；
C.46g钠的物质的量=，氧气的物质的量=，根据方程式2Na（s）+1/2O2（g）→Na2O（s）+414kJ知，钠和氧气恰好完全反应，但氧化钠的状态未知，所以放出的热量不一定是414?kJ，故C错误；
D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以过氧化钠不是碱性氧化物，故D错误；
故选A．
点评：本题考查钠及其化合物的性质，注意反应热与物质的状态有关，为易错点．

本题难度：简单

5、选择题  下列溶液通入过量的CO2气体的过程中，一直出现没有浑浊的是

A.CaCl2溶液
B.Ca（ClO）2溶液
C.NaAlO2溶液
D.饱和Na2CO3溶液

参考答案：A

本题解析：分析：A．CaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应；
B．碳酸酸性大于次氯酸；
C．碳酸酸性大于氢氧化铝；
D．碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3．
解答：A．CaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应无沉淀生成，故A正确；
B．二氧化碳和次氯酸钙反应生成次氯酸，同时生成难溶性的碳酸钙，故B错误；
C．碳酸酸性大于氢氧化铝，二氧化碳可与Ca（ClO）2溶液反应生成氢氧化铝沉淀，故C错误；
D．因碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3，故最终有碳酸氢钠析出而使溶液变浑浊，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了元素及其化合物的性质等，比较基础，注意基础知识的掌握．

本题难度：一般