1、实验题  （14分）I．实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制50 g质量分数为21.2％的Na2CO3溶液。回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体???????????g。
（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如下图。由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误是???????。实际称量的碳酸钠晶体质量为??????g。

II. 实验室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL，回答下列问题：
（1）用量筒量取质量分数为98％，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸????????mL。
（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是?????。
（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是?。
A．量取浓硫酸时，仰视读数
B．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上
D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒

E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
F．容量瓶不干燥
（4）从容量瓶中取该溶液40 mL，与5 mol/L的NaOH溶液?????????mL恰好完全反应，反应后溶液中的c(Na＋)＝?????????（忽略溶液混合过程中的体积变化）

2、填空题  已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是           

3、选择题  FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析。某同学取废腐蚀液200 mL，分成甲、乙两等份。向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129.15 g；向乙溶液中加入10 g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4.8 g。计算中忽略溶液体积的变化。
(1)废腐蚀液中Cl－的物质的量浓度是________。
(2)废腐蚀液中Cu2＋的物质的量浓度是________。

4、选择题  下列气体所含原子数最多的是A（　　）
A．7gCO
B．14gN2
C．7.5gC2H6
D．24gO2

5、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种基本物理量
B．任何物质的摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量
C．20℃时，18gH2O含有NA个水分子
D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，均为98g