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1、选择题 纯碱和小苏打的主要成分分别是碳酸钠和碳酸氢钠。要在家庭中将它们区分开来,下面方法可行的是
A.分别将两种样品放在钞锅中加热,观察锅底是否有残留物
B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色
C.在盛有两种样品的水杯中分别加入食醋,观察反应的剧烈程度
D.将两种样品分别溶解,并滴加澄清石灰水,观察是否有白色沉淀
2、填空题 将甲烷、氧气、过氧化钠放入密闭容器中,在150?℃条件下用电火花引发反应后,3种物质都恰好完全反应,容器中的压强为零。则原混合物中3种物质的质量之比为___________,反应后容器中的物质是___________。
3、选择题 将金属钠分别投入下列物质的水溶液中,既有气体生成又有蓝色沉淀生成的是??????
A.HCl
B.K2SO4
C.CuCl2
D.Ca(HCO3)2
4、填空题 (7分)有一无色透明溶液,已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+,加入一种淡黄色粉末并加热,产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示,请回答:
(1)淡黄色粉末为_____________(填名称)。其电子式为_____________
(2)溶液中肯定没有_____________离子。
(3)溶液中离子的物质的量之比为____________________________。
(4)①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为_______??????????___________,
②沉淀部分减少时的离子方程式为_________________________________。
5、实验题 某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3,装置如图所示(气密性已检验,部分夹持装置略):
(1)D中产生NaHCO3的化学方程式是?????。
(2)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用??????。
(3)当D中有大量白色固体析出时,停止实验,将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分,实验小组设计方案如下(称取一定质量的固体,配成1000 mL溶液作为样液,其余固体备用):
① 方案1:取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合,出现白色沉淀。
实验小组对现象产生的原理进行分析,认为该方案不合理,理由是 ?????。
② 方案2:取样液与BaCl2溶液混合,出现白色沉淀并有气体产生。
实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是?????。
该小组认为不能确定是否存在Na2CO3,你认为该结论是否合理?_____。
③ 方案3:实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验:
甲同学:取样液400 mL,用pH计测溶液pH,再水浴加热蒸发至200 mL,接下来的操作是??????,结果表明白色固体中存在NaHCO3。为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3,结合甲同学实验,还应补充的实验是?????。
乙同学:利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线,如下图所示。
a. 根据A点坐标得到的结论是?????。
b. 根据B点坐标,计算残留固体中n(NaHCO3:n(Na2CO3))=???????。
通过上述实验,该小组认为,可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3。