1、选择题  下列物质中，不属于电解质的是

A.Fe
B.NaCl
C.NaOH
D.H2SO4

参考答案：A

本题解析：分析：电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．
解答：A、Fe属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故A选；
B、NaCl属于盐，在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质，故B不选；
C、NaOH属于碱，在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质，故C不选；
D、H2SO4属于酸，在水溶液中能导电，属于电解质，故D不选．
故选A．
点评：本题考查电解质、非电解质的概念，题目难度不大，注意电解质和非电解质都属于化合物．

本题难度：简单

2、选择题  当碳、氢、氧、氮、溴等元素的原子量均取整数时，下列说法正确的是

A.a一氨基酸的式量均为偶数；
B.硝基化合物的式量均为奇数
C.烃及烃的含氧衍生物的式量均为偶数
D.溴代烃的式量均为偶数

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是

A.在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定是被还原
B.失电子难的原子获得电子的能力一定强
C.电子层结构相同的各种离子，它的半径随核电荷数的增加而减少
D.最外层电子数少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性较强

参考答案：C

本题解析：选项A不正确。在化学反应中，若元素以阳离子或正价形式存在变为中性原子(游离态)时，是被还原了。但若元素以阴离子形式存在转变为中性原子时，则该元素却是被氧化了。例如：


选项B不正确。失电子难的原子，在多数情况下变成离子后得电子就容易些，例如Cu比Zn难失电子，则Cu2+比Zn2+来源:91考试 网易得电子；失电子难的非金属原子，一般地说，其原子得电子就较容易些，如F比Cl难失电子，则F比Cl易得电子。但若对稀有气体来说，由于其原子的最外层已达到8个电子的稳定结构，所以它既不易得电子，也不易失去电子。故选项B未必正确。
选项C正确。“电子层结构相同”是指电子层数和各层电子数均相同，所以此时离子的半径只取决于核电荷数的多少，核电荷数越多，即核所带的正电荷越多，对核外电子的吸引力越强，所以半径越小。故选项C一定正确。
选项D未必正确。对于金属元素而言，它的活泼性强弱主要取决于元素原子失电子能力的大小，而金属原子失电子能力的大小，除了跟最外层电子数多少有关外(一般来说，最外层电子数越少，越容易失电子)，还跟金属原子核外电子层结构有关，即与电子层数也有关。层数越多，一般失电子能力越强。所以D未必正确。

本题难度：简单

4、选择题  下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是

A.酒精
B.氯化钾晶体
C.液态的氯气
D.熔融的氢氧化钠

参考答案：D

本题解析：电解质必定属于化合物，排除C（液氯为单质）；导电必须有自由电子或自由移动的离子，排除A（非电解质）、B（无自由移动离子），答案为D

本题难度：困难

5、选择题  下列四种微粒中，半径由大到小顺序排列的是??
①X? 1s22s22p63s23p4
②Y? 1s22s22p63s23p5
③Z2- 1s22s22p63s23p6
④W? 1s22s22p5

A.①>②>③>④
B.③>④>①>②
C.③>①>②>④
D.①>②>④>③

参考答案：C

本题解析：考查电子排布及元素周期律
四种元素分别为①X：S；②Y：Cl；③Z：Ar；④W：F，而原子半径决定于电子层数及核电荷数：层数越大半径越大，层数相同时，核电荷数越大，半径越小，O族元素的半径远大于相邻元素半径，故四种微粒半径由大到小的顺序排列为：③>①>②>④，选C

本题难度：简单