1、选择题  下列关于元素周期表的说法，错误的是

A.元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的
B.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
C.元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数
D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  下列分子结构中，原子的最外层电子能都满足8电子稳定结构的是

A.CH4
B.PF3
C.SF6
D.BeCl2

参考答案：B

本题解析：原子的最外层电子数及其化合价的绝对值之和如果等于8，即满足8电子稳定结构，答案为B

本题难度：简单

3、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是

A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
B.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-+2?H+→H2O+CO2↑
C.氨气通入稀硫酸溶液中：NH3+H+→NH4+
D.Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3++H2S→Fe2++S↓+2H+

参考答案：AC

本题解析：分析：A、碳酸氢钙和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
B、碳酸氢根离子是弱酸阴离子不能拆成离子；
C、氨气和氢离子反应生成铵根离子；
D、选项中离子方程式的电荷不守恒．
解答：A、向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液反应的离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故A正确；
B、碳酸氢钠溶液中加入盐酸反应的离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B错误；
C、氨气通入稀硫酸溶液中反应的离子方程式为：NH3+H+=NH4+，故C正确；
D、Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢，铁离子氧化硫化氢为单质硫，反应的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，反应实质、弱离子书写、离子方程式的电荷守恒判断是解题关键，题目难度中等．

本题难度：简单

4、选择题  下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是

A.CO2
B.H2S
C.PCl3
D.SiCl4

参考答案：B

本题解析：分子的VSEPR模型分别为直线形、四面体、四面体、正四面体，分子的立体结构分别为直线形、V形、三角锥形、正四面体。

本题难度：困难

5、选择题  下列物质属于离子化合物的是

A.C60
B.HCl
C.C6H6
D.CaCI2

参考答案：D

本题解析：试题分析：含有离子键的化合物是离子化合物，因此D制取，A是单质，B和C是共价化合物，答案选D。
考点：考查化合物的有关判断
点评：离子化合物中可以含有共价键，但在共价化合物中一定不能含有离子键，据此可以进行有关判断。

本题难度：困难