1、选择题  电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（?????）
A．H2和Cl2
B．Cu和Cl2
C．H2和O2
D．Cu和O2

参考答案：B

本题解析：考查电解产物的判断。惰性电极电解时，阳极是溶液中的阴离子失去电子，阴极是溶液中的阳离子得到电子。根据离子额放电顺序可知，最初阴极是铜离子得到电子生成铜，阳极是氯离子失去电子，生成氯气，所以答案选B。

本题难度：一般

2、填空题  下图中X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。

(1)①电源上b为________极(用“正”“负”“阴”或“阳”填空)。 ②Z槽中e为______极(同上)。
③连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是d________e(用“→”或“←”填空)。
(2)①写出c极上反应的电极反应式 ____________________________。 ②写出Y槽中总反应化学方程式 ________________________。 ③写出Z槽中e极上反应的电极反应式____________________________。
(3)①电解2 min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28 g，在通电过程中，电路中通过的电子为______mol。 ②若Y槽中溶液体积为500 mL(电解后可视为不变)，槽中电解反应的速率v(OH-)＝__________。

参考答案：(1)①负；②阳；③←　
(2)①2Cl--2e-→C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （14分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。
（1）Na2FeO4中铁元素的化合价是     价，Na2FeO4具有较强的      （填“氧化性”或“还原性”）。
（2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是     （用离子方程式表示）。
（3）工业上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO = 2        + 5        + 9         。
（4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4 。
① 若电解所需的浓NaOH溶液为16 mol/L，则在实验室配制500 mL该浓度的溶液需NaOH       g，配制过程所需玻璃仪器是           。
② 电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：

阳极的电极反应式是                  ；可循环使用的物质是               ，理由是            。

参考答案：（1）+6， 氧化性（各1分，共2分）（2）Fe3+＋3H2

本题解析：
试题分析：（1）Na2FeO4中钠和氧元素的化合价分别是＋1价和—2价，则根据正负价代数和为0可知铁元素的化合价是＋6价价。＋6价的铁易得到电子，则Na2FeO4具有较强的氧化性。
（2）Fe3+在溶液中水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性可以净水，反应的离子方程式表示为Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+。
（3）根据方程式可知铁元素的化合价从＋3价升高到＋6价失去3个电子，氯元素的化合价从＋1价降低到—1价，得到2个电子，则根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是3：2，所以根据质量守恒定律可知反应的化学方程式可表示为2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO＝2 Na2FeO4+ 5H2O + 9 NaCl。
（4）①实验室配制500 mL该浓度的溶液需NaOH的质量是16mol/L×0.5L×40g/mol＝320g。配制过程所需玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管。
②电解池中阳极失去电子，则根据装置图可知阳极是铁电极，铁失去电子转化为高碳酸盐，阳极反应式为Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O；由于水电离的H+在阴极放电：2H++2e－＝H2↑，c(OH-)增大，Na+通过阳离子交换膜进入阴极区，使阴极区c(NaOH)增大，故氢氧化钠可以循环使用。
考点：考查高碳酸盐的性质以及制备

本题难度：困难

4、选择题  下列说法正确的是
A．任何化学反应都可以设计成电解池反应
B．电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中的c( Cu2＋)均保持不变
C．电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可电解MgO和AlCl3
D．若把Cu+H2SO4 =CuSO4 +H2↑设计成电解池，应用Cu作阳极

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A.只有氧化还原反应才能设计成电解池，错误；B.在电解精炼铜时，在阳极失电子的有铜、锌、铁等金属，阴极只有铜离子得电子生成Cu，所以电解质溶液中的c( Cu2＋)减小，错误；C.AlCl3是共价化合物，熔融态没有阴阳离子，无法电解生成铝，错误；D.根据化学反应Cu+H2SO4 =CuSO4 +H2↑，铜失电子做阳极，正确；选D。
考点：考查电解池的工作原理及设计。

本题难度：一般

5、选择题  电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法中不正确的是

A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2
B．铅蓄电池工作过程中负极质量增加
C．该电解池的阴极反应为：2NO3-+ 6H2O + 10e­­ˉ ＝ N2↑ + 12OH­­ˉ
D．若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左－Δm右）为10.4g

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．根据图示可知：在右边的Pt-Ag电极上NO3-得到电子被还原变为N2；所以该电极是阴极，与之连接的B是负极，A是正极。铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2，正确；B．铅蓄电池工作过程中负极发生反应：Pb-2e-+SO42-=PbSO4↓，所以负极质量增加，正确；C．该电解池的阴极反应为：2NO3-+ 6H2O + 10eˉ ＝ N2↑ + 12OH­­ˉ，正确；D．在阳极发生反应：2H2O—4e-=4H++O2↑；若电解过程中转移2moL电子，会消耗1mol的水，产生的2mol的H+进入阴极室，阳极质量减轻18g,在阴极室发生反应：2NO3-+ 6H2O + 10e­­ˉ ＝N2↑ + 12OH­­ˉ，若转移2mol的电子，会产生0.2mol的N2从溶液中逸出，同时有由2mol的H+进入该室，则阴极室实际减轻的质量是0.2mol×28g/mol-2g=3.6g，则两侧电解液的质量变化差（Δm右－Δm左）为18g-3.6g=14.4g，错误。
考点：考查电解原理在废水处理过程的应用的知识。

本题难度：一般