1、选择题  用直流电电解下列各溶液一段时间后，溶液的颜色和密度保持不变的是
A．用铜电极电解CuCl2溶液
B．用石墨电极电解Na2SO4溶液
C．用铜电极电解稀H2SO4
D．锌为阳极，铁为阴极，电解ZnCl2溶液

参考答案：AD

本题解析：A.Cu作电极电解CuCl2，阳极：Cu-2e-====Cu2+，阴极：Cu2++2e-====Cu，故CuCl2溶液颜色、密度保持不变；D.锌为阳极，阳极：Zn-2e-====Zn2+，铁为阴极，阴极：Zn2++2e-====Zn，故ZnCl2溶液颜色、密度也不变。

本题难度：简单

2、选择题  在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-、Na+，用惰性材料作电极进行电解，通电片刻后停止，下列说法不正确的是[???? ]
A．电解的实质是：阳极：2Cl--2e-==Cl2↑；阴极：Ag+e-==Ag
B．电解的实质是：阳极：4OH--4e-==2H2O+O2↑；阴极：2H++2e-==H2↑
C．要恢复成电解前的溶液可以加水
D．电解产物中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列装置能构成电解池的是（烧杯中盛有相应的溶液）（）
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参考答案：A

本题解析：电解池在组成上必须有电源、两个电极、电解质溶液，必须形成闭合的电路。B无电源，C、D无电解质溶液，三者均不符合电解池在组成上的条件。A装置符合电解池在组成上的条件。

本题难度：简单

4、填空题  （14分）按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

(1)锌极为________极，电极反应式为                                  ；
铜极为________极，电极反应式为                                   ；
(2)石墨棒C1为________极，电极反应式为                                ；
石墨棒C2附近发生的实验现象为                                       。
(3)当C2极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量           (填“增加”或“减少”)           g ；
CuSO4溶液的质量           (填“增加”或“减少”)           g。

参考答案：负；Zn-2e-=Zn2+；正；Cu2++2e-=Cu；

本题解析：
试题分析：A池存在自发的进行氧化还原反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+为原电池，则锌为负极Zn-2e-=Zn2+；铜作正极，Cu2++2e-=Cu
（2）B池中C1连接铜电极为阳极，氯离子放电，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑；
C2连接锌电极为阴极，氢离子放电，电极反应为，氢氧根离子浓度增大，酚酞变红色；
（3）由A、B两池的电极反应可得关系式：
Zn-------H2↑
65g      1mol
m(Zn)   0.01mol
解得m(Zn)=0.65g，
A池中：设CuSO4溶液的质量增加△m’
Zn+Cu2+=Cu+Zn2+   溶液质量增加△m
65g                65g-64g=1g
0.65g               △m’
解得CuSO4溶液的质量增加△m’=0.01g；
考点：了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。
点评：本题考查了原电池与电解池的电极的判断，电极反应方程式的书写，电极反应现象及相关计算。这种串联电路的分析关键是根据自发的氧化还原反应判断出原电池与电解池并确定出各电极名称，再分析得出正确结论，同时电化学的相关计算要结合电子守恒的思想解决问题。

本题难度：一般

5、填空题  5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

阳离子

Na+　 Al3+   Fe3+　 Cu2+、　Ba2+

阴离子

OH－　Cl－　CO32－　NO3－　SO4－   分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： ①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体； ②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体； ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象； ④B溶液与D溶液混合后无现象； ⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L－1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。 （1）据此推断A、C的化学式为：A             ；C             。 （2）写出步骤②中发生反应的化学方程式                                   。 （3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是                                          ， 原因是                                            (用离子方程式说明)。 （4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是               mL。 （5）现用500 mL 3 mol·L－1的E溶液充分吸收11.2 L CO2气体(标准状况 下)，反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为                                。 （6）若用惰性电极电解A和B的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积(标准状况下)V与通过电子的物质的量n的关系(不考虑气体溶于水)。 ’ 参考答案：（1）CuSO4  Ba(OH)2(各1分) 本题解析： 试题分析：由①知，A、C反应产生的沉淀中应是氢氧化铜和硫酸钡沉淀；则A、C是CuSO4、Ba(OH)2中的一种；由②知，B、E只能是盐类，双水解产生气体和沉淀，其中含有Fe3+、CO32－，且其中必有Na2CO3；由③知C为强碱，所以C是Ba(OH)2，A是CuSO4；D为铝盐；由②④知，E为Na2CO3；由⑤知D中有NO3－，所以D为Al(NO3)3，则B只能为FeCl3。 （1）A、C的化学式为：CuSO4、Ba(OH)2 （2）步骤②是Fe3+、CO32－的双水解反应，化学方程式为2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl； （3）Al(NO3)3溶液由于Al3+水解而是溶液显酸性，所以加入石蕊试液，溶液变红色，离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ （4）根据Cu与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2N3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，得3Cu～8H+，38.4 g Cu的物质的量为0.6mol，所以需要硫酸的物质的量是0.8，其体积为500mL； （5）由题意知n(CO2)=0.5mol，n(Na2CO3)=1.5mol，所以二者反应后溶液中有1mol的NaHO3，1mol的Na2CO3， Na2CO3水解程度大于NaHO3水解程度，所以溶液中离子浓度由小到大的顺序为c(H+)＜c(OH－)＜c(CO32－)＜c(HCO3－)＜c(Na+)(2分) （6）阳极先是Cl-放电，溶液中共有0.3mol Cl-,根据2 Cl- +2 e-= Cl2↑，得转移电子0.3mol时产生气体标准状况下的体积是3.36L；然后是氢氧根离子放电，4OH--4 e-=O2↑+2H+，每转移0.1mol电子就生成0.56L的气体，所以图像如下： 考点：考查化合物的判断，离子反应，盐的水解，氧化还原反应的计算，离子浓度的比较，电解原理的应 用 本题难度：困难