1、选择题  一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)?ΔH＝－905.9 kJ/mol，下列叙述正确的是（??）
A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ
B．平衡时v正(O2)＝v逆(NO)
C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大
D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

参考答案：D

本题解析：由于该反应为可逆反应，故反应达平衡时反应物不能全部转化为生成物，放出的热量小于905.9 kJ，A错误；根据速率之比等于化学计量数之比可知反应达平衡时，v正(O2)＝v逆(NO)，B错误；降低压强，平衡右移，气体的物质的量增大，但气体的质量不变，故混合气体的摩尔质量减小，C错误；升高温度，平衡左移，NO的含量降低，D正确。

本题难度：一般

2、填空题  （10分）(1)一定条件下，发生反应CO (g)＋H2O (g) CO2(g) ＋H2 (g)，向2 L密闭容器中通入2 mol CO (g)、1 mol H2O (g)，2 min后反应达到平衡时，测得CO的物质的量为1.6mol，用H2O (g)表示该反应速率为________此温度下，该反应的平衡常数为________若往容器中再加入2 mol CO (g)，则重新达到平衡时的CO总转化率________20%(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在一密闭容器中发生反应 2 NO22NO＋O2? ΔH>0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。

请回答：若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则曲线B此条件可能是________(填“增大压强”、 “减小压强”“升高温度”“降低温度”或“使用催化剂”)。
(3)一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：
①2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)
②2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)
若达平衡时，c(NO2)＝0.6 mol/L，c(O2)＝1.3 mol/L，则反应②中NO2的转化率为________

参考答案：(1) 0.1 mol/(L·min)??? 0.1667?

本题解析：
试题分析：
（1）可用化学平衡计算的“三段式”计算：
CO (g) ＋ H2O (g) ?CO2(g) ＋ H2 (g)
起始浓度：1mol/L?? 0.5mol/L???????? 0mol/L??? 0mol/L
变化浓度：0.2mol/L? 0.2mol/L??????? 0.2mol/L?? 0.2mol/L
平衡浓度：0.8mol/L? 0.3mol/L??????? 0.2mol/L?? 0.2mol/L
n(H2O)= 0.2mol/L?2min=" 0.1" mol/(L·min)
K= (0.2mol/L? 0.2mol/L)?( 0.8mol/L?0.3mol/L)=0.1667
若往容器中再加入2 mol CO (g)，CO (g)浓度增大，平衡右移，但H2O (g)浓度比原平衡小，CO (g)的转化率会减小。
（2）B反应过程中NO2的浓度比A小，故平衡右移，到达平衡的时间短，所以影响因素为“升高温度”。
（3）? 2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)
4x????? ?? x
2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)
2y??????????????????? y
x+y=1.3?? 4x-2y=0.6
解：x=0.53???? y=0.77
NO2的转化率为:2?0.77?4?0.53=0.718????即71.87%
点评：掌握平衡计算的“三段式”。能分析化学平衡移动的影响因素。

本题难度：一般

3、选择题  恒温、恒压下，1 mol A和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：
A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a molC。则下列说法中正确的是(????? )
A．转化的物质A有a mol
B．起始时刻和达平衡时容器中的压强比为(1+n):(1+n -)
C．当υ正(A)=2υ逆(C)时，可判断反应达平衡
D．物质B的转化率为?

参考答案：D

本题解析：考查可逆反应的有关计算。
A(g)???? +????? 2B(g)2C(g)
起始量（mol）????????????????????? 1?????????????? n???????? 0
转化量（mol）???????????????????? 0.5a???????????? a???????? a
平衡量（mol）??????????????????? 1－0.5a???????? n－a??????? a
所以B的转化率是
由于反应前后压强不变，所以B是错误的。达到平衡时2υ正(A)=υ逆(C)，所以C也是错误的。答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）＋5Q（气）4X（气）＋nY（气），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5％，则化学方程式中n值是
A．2
B．3
C．4
D．5

参考答案：A

本题解析：温度一定条件下R与Q反应后压强减少，则2＋5＞4＋n，所以n＜3，放正确答案为A。

本题难度：简单

5、选择题  在一定温度条件下，对于已达到平衡的反应：
FeCl3 +3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下处理，平衡左移的是

A．加入少量氯化钾固体
B．加入少量氯化铁固体

C．减少Fe（SCN）3的浓度
D．加水稀释

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，溶液颜色不变，平衡不动，故A错误；B、加入少量氯化铁固体，溶液中Fe3+浓度增大，平衡正向进行，溶液颜色加深，故B错误；C、减少Fe（SCN）3的浓度，平衡正向进行，故C错误；D、加水稀释，离子浓度降低，溶液颜色变浅，c3（SCN-）?c（Fe3+）降低更多，平衡左移，故D正确；

本题难度：简单