1、选择题  在一定条件下，气体A可发生如下反应：2A（气）B（气）+ 3C（气），若知所得混合气体对氢气的相对密度为4.25，则A的化学式量可能为????????????????????????????????
A．34
B．8.5
C．17
D．16

参考答案：D

本题解析：设原有 A ?a mol
2 A(g)B(g)＋3C(g)
起始????? a?????? 0????? 0
结束????? a-2x??? x????? 3x
若A完全不反应，则混和气体就是A，A的化学式量即为混和气体式量即8.5。

M=17
∴A的式量应在8.5和17之间。则选D。

本题难度：一般

2、填空题  （10分）(1)一定条件下，发生反应CO (g)＋H2O (g) CO2(g) ＋H2 (g)，向2 L密闭容器中通入2 mol CO (g)、1 mol H2O (g)，2 min后反应达到平衡时，测得CO的物质的量为1.6mol，用H2O (g)表示该反应速率为________此温度下，该反应的平衡常数为________若往容器中再加入2 mol CO (g)，则重新达到平衡时的CO总转化率________20%(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在一密闭容器中发生反应 2 NO22NO＋O2? ΔH>0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。

请回答：若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则曲线B此条件可能是________(填“增大压强”、 “减小压强”“升高温度”“降低温度”或“使用催化剂”)。
(3)一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：
①2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)
②2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)
若达平衡时，c(NO2)＝0.6 mol/L，c(O2)＝1.3 mol/L，则反应②中NO2的转化率为________

参考答案：(1) 0.1 mol/(L·min)??? 0.1667?

本题解析：
试题分析：
（1）可用化学平衡计算的“三段式”计算：
CO (g) ＋ H2O (g) ?CO2(g) ＋ H2 (g)
起始浓度：1mol/L?? 0.5mol/L???????? 0mol/L??? 0mol/L
变化浓度：0.2mol/L? 0.2mol/L??????? 0.2mol/L?? 0.2mol/L
平衡浓度：0.8mol/L? 0.3mol/L??????? 0.2mol/L?? 0.2mol/L
n(H2O)= 0.2mol/L?2min=" 0.1" mol/(L·min)
K= (0.2mol/L? 0.2mol/L)?( 0.8mol/L?0.3mol/L)=0.1667
若往容器中再加入2 mol CO (g)，CO (g)浓度增大，平衡右移，但H2O (g)浓度比原平衡小，CO (g)的转化率会减小。
（2）B反应过程中NO2的浓度比A小，故平衡右移，到达平衡的时间短，所以影响因素为“升高温度”。
（3）? 2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)
4x??????? x
2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)
2y??????????????????? y
x+y=1.3?? 4x-2y=0.6
解：x=0.53???? y=0.77
NO2的转化率为:2?0.77?4?0.53=0.718????即71.87%
点评：掌握平衡计算的“三段式”。能分析化学平衡移动的影响因素。

本题难度：一般

3、选择题  反应2A(g)2B(g)＋C(g)(正反应为吸热反应)，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 (　　)
A．减压
B．降温
C．加压
D．增大B的浓度

参考答案：B

本题解析：由于本题并未严格说明减压、加压的方法，并且不知体系是否为定容或定压，所以ACD项无法满足题目要求，而降温一定可使正逆反应速率均降低，且平衡左移，A的浓度增大，故答案为B

本题难度：一般

4、填空题  （12分）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中加入 2 molA 和 2 molB ，发生反应：2A(g) + B(g)3C( g)? ΔH＝－a kJ/mol（a＞0），达到平衡时放出的热量为 bkJ，B的体积分数为ω1％。试回答：
（1）该反应平衡常数K表达式为________________________。 a与b的关系是a???????b（填“＞”、“＜”、“=”）。
（2）若升高温度，平衡常数K__________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），达到平衡时B的体积分数_________。
（3）下列说法中能表明该反应已达到平衡状态的是_________。
A．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
B．温度和体积一定时，某一物质浓度不再变化
C．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

（4）若向上述平衡体系中再充入1 molB 和3 molC，在相同条件下达到平衡时B的体积分数为ω2 %，则ω1% ??????ω2 % （填“＞”、“ ＝”或“＜”），理由是?????????????????????。

参考答案：（1）本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是

A．平衡常数K=
B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C．任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、平衡常数K=，错误；B、根据图像T2先建立平衡，所以T1<T2，温度高反应逆向移动，不利于甲醇的生成，在T1时的平衡常数比T2时的大，错误；C、速率不仅与温度有关，还与浓度、催化剂等因素有关，错误；D、吸热反应，温度升高平衡逆移，n(H2)增大，n(CH3OH)减小，正确。

本题难度：一般