1、选择题  室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为（?????）

A．1.0×10-7 mol?L-1
B．1.0×10-6 mol?L-1

C．1.0×10-2 mol?L-1
D．1.0×10-12 mol?L-1

参考答案：D

本题解析：酸或碱就是抑制水的电离。pH=12的强碱溶液中，氢离子是水电离出的，其浓度是1.0×10-12 mol?L-1。根据水的电离方程式H2OH＋＋OH－可知，水电离出的氢离子和OH－一定是相等的，所以由水电离出的c(OH-)也为1.0×10-12 mol?L-1。答案选D。

本题难度：一般

2、填空题  液化气中的主要成分之一是丁烷。在25℃、101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量5×105kJ，丁烷燃烧的热化学方程式为_______________________________ 。丁烷的燃烧热为_________________。

参考答案：2C4H10（g）+13O2（g）==8CO2（g）+10H

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；
①的氨水?????? ②的氨水cL
③的的溶液
其中a、b、c、d的关系正确的是
A．
B．
C．
D．

参考答案：A

本题解析：
试题分析：氨水是一元弱碱，氢氧化钡是强碱，如果盐酸和氨水恰好反应时，生成的氯化铵水解，溶液显酸性。如果溶液显碱性，则①中氨水的体积应该大于aL；②中氨水的浓度大于0.001mol/L，则反应中氨水的体积要小于aL；③中恰好反应时，溶液显中性，则a＝d，所以正确的关系式是，答案选A。
点评：该题是高

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．1.0mol／Lna2CO3溶液：c(OH一)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)
B．pH=6的纯水：c(H+)>c(OH一)
C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+)：
c(NH4)2SO4>c(NH4HSO4)>c(NH4C1)
D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一)

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0. 2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示下列说法不正确的是?（??????）

A．该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L ．
B．在b点，c (Na+）=c(CH3COO-）
C．在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为
c (CH3COO-）>c (Na+)>c (H+）>c (OH-）
D．氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线b、d间的某点

参考答案：D

本题解析：由图像得：V（醋酸）=0时，PH=13，即氢氧化钠溶液的PH=13，则C（OH-）="0.1" mol/L，故A正确；
在b点时，PH=7，则[H+]=[OH-]，再利用电荷守恒：[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-],故B正确；
在d点时，NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O反应后，溶液变成为等浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合物（前者考虑电离平衡，后者考虑水解平衡）：PH＜7，即：c (H+）>c (OH-），且同样存在电荷守恒：[Na+]+[H

本题难度：一般