1、简答题  现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布．A没有正价态的化合物；B的氢化物化学式为H2B，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24LH2（S．T．P．）．D的原子核中没有中子．
（1）根据以上条件，计算、推断A、B、C、D的元素名称．
（2）用电子式表示C与A，B与D，C与B（加热条件下），相互结合成的化合物，指出其化学键类型及晶体的类型．

2、选择题  下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是

A．羟基（－OH）和氢氧根（OH-）
B．甲烷（CH4）和铵根（NH4+）

C．氨气（NH3）和水（H2O）
D．双氧水（H2O2）氯化氢（HCl）

3、选择题  六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与?F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态：不同，D原子的核电荷?数是B原子最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（　　）
A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物
B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
C．原子半径由大到小的顺序是：E＞F＞C＞D
D．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D＞C＞F＞B

4、选择题  下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是[???? ]
A．SO2和SiO2　　　　
B．CO2和H2O
C．NaCl和HCl　　　
D．NaOH和CCl4

5、选择题  肼(N2H4)分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达l13℃，燃烧热为642kJ·mol-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是
[???? ]
A．肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子
B．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键
C．肼燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)；△H=－642 kJ·mol-1
D．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-