1、选择题  某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关 系图，t3~t4阶段使用了催化剂。下列说法错误的是
[???? ]
A．若t1=15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004 mol·L-1·s-1
B．t4~t5阶段改变的条件为减小压强，t5~t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度
C．B的起始物质的量为0.02 mol
D．该化学反应的表达式为：3A(g)B(g)+2C(g)

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  为减少和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃。有科学家提出绿色构想：把含有CO2的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：(相对原子质量：C-12??O-16???Ca-40???Ba-137)

试回答下列问题：
（1）写出分解池中发生反应的化学方程式_________________________。?
（2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有CO2与H2反应生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式： ______________________。?
（3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是_______________；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有(写2条)：________________?、______________。
（4）甲醇的一个重要作用是制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：_____________________。
（5）常温常压下，饱和CO2水溶液的的pH=5.6，c?(H2CO3)=?1.5×10–5mol/L，若忽略水的电离和H2CO3的二级电离，则H2CO3HCO3–+?H+的平衡常数K=?_________??(计算结果保留2位有效数字，己知10–5.6=2.5×10–6)。?
（6）某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积常数分别为4.96×10–9、2.58×10–9，该同学应该选用较合适的试剂是_________(填字母)。
A．Ba(OH)2溶液?????????????????
B．Ca(OH)2溶液?
C．BaCl2和NaOH混合溶液???????
D．CaCl2溶液?

参考答案：（1）2KHCO3本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：
(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______________________________。
(3)在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号）
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=mol·L-1·min-1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
(4)在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为__________；

参考答案：(1)2858
(2)CH3OH(l)+O2(g)

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  对于反应X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，下列有关说法错误的是（　　）
A．反应达到平衡后，加入催化剂，Z的产率不变，反应速率增大
B．反应达到平衡后，若降低温度，Y的转化率增大
C．若反应在固定的密闭容器中进行，当压强不再变化时，反应达到平衡状态
D．反应达到平衡后，增大c（X），平衡右移，K值不变

参考答案：A、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，Z的产率不变，反应速率

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  对于mA（g）+nB（g）pC（g）+gD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从
16.9变为16.5。则下列判断正确的是 [???? ]
A. m+n＞p+g 正反应是放热反应
B. m+n＞p+g 正反应是吸热反应
C. m+n＜p+g 逆反应是放热反应
D. m+n＜p+g 逆反应是吸热反应

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般