1、计算题  （6分）分别为0.6mol和0.5mol的A、B两种气体，充入0.4L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)   mC(g)+2D(g)，经5min达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间内D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，回答下列问题：
（1）m值为                 ；
（2）B的转化率为                      ；
（3）平衡时容器内物质的总物质的量为                         ；

参考答案：（1）2 （2分）（2） 20%　（２分）（３）1.1mol

本题解析：（1）D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，则生成D是0.1mol·L-1·min-1×0.4L×5min＝0.2mol，物质的变化量之比是相应的化学计量数之比，所以m＝2。
（2）生成C是0.2mol，则消耗B是0.1mol，所以B的转化率是0.1÷0.5×100％＝20％。
（3）由于反应前后体积不变，所以物质的量也是不变的，即还是1.1mol。

本题难度：一般

2、填空题  （10分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)。
（1）若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：

①该反应的正反应属于________反应（填“吸热”或“放热”）。
②在0.1 MPa、100 ℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为_________mol。
（2）若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4 mol CO，8 mol H2，与（1）相比，达到平衡时CO转化率_______（填“增大”，“不变”或“减小”）， 平衡常数K_______（填“增大”，“不变”或“减小”）。
（3）在上述合成甲醇的反应中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：①CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)    ΔH =" +206.2" kJ·mol-1
②CH4(g) + CO2(g) =" 2CO(g)" + 2H2(g)    ΔH =" +247.4" kJ·mol-1
则CH4和H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式为：                         。

参考答案：（1） ①放热 （2分） ②8 

本题解析：
试题分析：（1） ①从图看出，压强不变时，温度越高转化率越低，说明升高温度平衡向逆向移动，故反应为放热反应。②在0.1 MPa、100 ℃的条件下CO的转化率为0.5，根据反应方程式：
CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)。
n(起始)/ mol    4     8          0
n(变化)/ mol    2     4          2
n(平衡)/mol    2     4          2 所以平衡时气体总物质的量为8mol.
（2）反应是一个气体压强减小的反应，如果在恒温恒容的条件下反应，相对于（1）是减小了压强，平衡向逆向移动，CO的转化率减小。平衡常数只与温度有关，温度没有变，平衡常数不发生改变。 （3）将①×-②可得CH4和H2O(g)的反应方程式，则ΔH =206.2×2-247.4="+165.0" kJ·mol-1，故CH4和H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式为：CH4(g) + 2H2O(g) ="==" CO2(g) + 4H2(g) ΔH =" +165.0" kJ·mol-1
考点：化学平衡图像、化学平衡的移动和热化学方程式的计算。

本题难度：困难

3、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（　　）
①铁在潮湿的空气中容易生锈
②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④钠与氯化钾共融制备钾??Na（l）+KCl（l）?

K（g）+NaCl（l）
⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫．
A．③④
B．①②
C．①⑤
D．①②⑤

参考答案：①该反应不是可逆反应，故①错误；
②该反应是一个气体体

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  一定温度下，在容积为V?L的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）该反应的反应物是______．
（2）该反应的化学反应方程式为：______；
（3）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：______
（4）若达到平衡状态的时间是2?min，N物质的平均反应速率为1.5mol?L-1?min-1，则此容器的容积为V=______L．

参考答案：（1）由图象可知，随着反应进行，N的物质的量减少，M的物质的

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在恒容条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-Q" kJ·mol-1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列：

根据以上数据，下列叙述正确的是(   )

A．在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热Q/2 kJ
B．2Q3<2Q2=Q1<Q

C．Q1=2Q2=2Q3=Q
D．2Q2=2Q3<Q1<Q

参考答案：D

本题解析：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH="-Q" kJ·mol-1表示2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol SO3(g)时放出Q kJ的热量。由于SO3(g)变成SO3(s)要放出热量，所以在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热大于Q/2 kJ；甲容器中物质不可能完全反应，所以Q1<Q；乙容器中物质不可能完全反应，且相对于甲容器，相当于达平衡后再将甲容器体积扩大为原来的2倍，平衡逆向移动，又吸收部分热量，所以2Q2<Q1；丙容器中物质不可能完全反应且与乙容器中物质的转化率相同，所以Q2=Q3。故有2Q2=2Q3<Q1<Q

本题难度：一般