参考答案：B

本题解析：
试题分析：由表中甲组数据可知，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应，NaA溶液浓度为乙组NaA溶液浓度的一半，浓度对溶液的碱性影响大于电离程度，碱性比乙组的碱性弱，即pH＜9，所以a＜9，故A错误；一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应，溶液pH=9，由表中数据可知丙组溶液呈中性，酸HA应过量些，故c1＞0.2，故B错误;pH=9NaA溶液中c（H+）=10-9mol/L，氢氧根来源与水的电离与A-的水解，水每电离产生1个氢离子同时产生1个氢氧根离子，A-水解，生成1个HA分子同时生成1个氢氧根离子，所以溶液中c（OH-）=c（AH）+c（H+），故混合液中c（OH-）-c（HA）=10-9mol/L，故C正确；D、溶液呈电中性，一定存在c（OH-）+c（A-）=c（Na+）+c（H+），溶液pH＜7，则c（OH-）＜c（H+），所以c（A-）＞c（Na+），故D错误．答案选B.
考点：pH的计算

本题难度：一般

2、选择题  常温下，下列关于酸碱反应的说法正确的是（     ）
A．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液体积分别为Va、Vb，则Vb <10Va
B．pH=2的HCl与pH=12的NH3·H2O 等体积混合后溶液是酸性
C．向体积为V1L的浓度均为0.1mol/L HCl、CH3COOH混合溶液中加入 V2 L 0.2mol/L的NaOH溶液后，溶液呈中性，则V1>V2
D．pH为2的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸性

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A.对于弱酸醋酸来说，pH越小，酸的浓度越大电离的程度就越小。当中和等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液体积就越小，所以pH=2和pH=3的醋酸溶液体积分别为Va、Vb，则Vb >10Va，错误；B.盐酸是强酸，完全电离，一水合氨是弱碱，部分电离，所以pH=2的HCl与pH=12的NH3·H2O 等体积混合后，电离的碱恰好与酸中和，但是为电离的碱会继续电离，最终使溶液显碱性，错误；C.两种一元酸的浓度、体积相同，则二者的物质的量相同，向其中加入同一浓度的碱至溶液呈中性时，由于CH3COOH是弱酸，若完全与NaOH恰好反应产生的盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，所以消耗的NaOH的体积就比强酸少些，因此溶液呈中性时，消耗的NaOH的体积是V1>V2，正确；D.pH为2的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，二者恰好中和，所以混合溶液显中性，错误。
考点：考查关于酸碱反应的溶液的酸碱性及消耗的溶液体积的说法的知识。

本题难度：一般

3、选择题  pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与体积（v）的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．若a=5，则A是强酸，B是弱酸
D．若A．B都是弱酸，则2＜a＜5

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  分别在[H+]=1×10-1摩／升的酸溶液和[OH-]=1摩／升NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是??????????????????????????????????????????????????????
A．两种溶液的体积相同，酸是多元强酸
B．两种溶液的体积相同，酸是弱酸
C．酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大
D．酸是强酸，且酸溶液浓度比NaOH溶液的浓度大

参考答案：B、C

本题解析：在酸和强碱溶液中，[H+]＜[OH-]，若为强酸，则放出H2的量不可能比碱多，若使酸放出的气体比碱多，则酸为弱酸，使酸的浓度比碱大，可不断电离产生H+，与Al反应放出的H2量大；酸的体积比碱的体积大，酸的物质的量也可超过碱，也能达到目的。

本题难度：一般

5、选择题  下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（　　）
A．

盐酸中加入NaAlO2溶液
B．

SO2气体通入溴水中
C．

氨气通入醋酸溶液中
D．

pH=1的醋酸和盐酸分别加水稀释

参考答案：A、在盐酸溶液中加入NaAlO2，发生反应分别为AlO2-+

本题解析：

本题难度：简单