1、选择题  下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D．传统的硅酸盐工业为人类提供了大量的建筑等材料。

2、计算题  （8分）接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。某硫酸厂每天排放的1万米3（已换算成标准状况）尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2。
（1）若用生石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克生石膏？
（2）若用氨水处理，最少需要标况下的氨气多少升？最多需要标准状况下的氨气多少升？

3、选择题  下图中能实现人工固氮的是

4、填空题  斯坦福大学R M. Trost教授提出了绿色化学的核心概念-原子经济性。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：
原子利用率=
下面是新型自来水消毒剂ClO2的四种制取方法，请填空：
(1)氯酸钠和盐酸法：本方法的化学方程式为2NaClO3+4HCl==2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，此方法的原子利用率为________%（保留一位小数）。
(2)电解亚氯酸钠法：本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液，原子利用率为62. 2%，其阳极的电极反应式为ClO2--e- ==ClO2↑，阴极的电极反应式为____。
(3)亚氯酸钠和氯气法：本方法的原子利用率为53. 6%，此反应的化学方程式为___。
(4)联合工艺法：本方法的反应原理由三步组成。
①电解热的氯化钠溶液：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑
②氢气和氯气合成氯化氢
③生成二氧化氯： 2NaClO3+4HCl==2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
此方法的原子利用率最大为______%（保留一位小数）。

5、填空题  当前，大量施用氮素化肥是冬小麦获得高产的重要措施之一。
(1)施入土壤的氮素化肥主要以________形式被小麦根部吸收，透气性较好的土壤植物容易吸收氮素化肥，透气性较差的黏质土壤，则根的吸肥力差，这是因为_______________________________________________。
(2)施肥后要及时灌溉，若从麦田流失的水从下图A位置注入一条河流，导致下游水体中藻类和细菌数量发生的变化如下列曲线图所示：

①在A的下游藻类数量增加的原因是____________________________________________________________。
②在3 km以外的河段，细菌数量迅速增加的原因是_____________________________________________________________。
③在下游6 km处的河段发现鱼类大量死亡，原因是______________________________________________________________。
④在距A 2 km处，水中的氧气含量比A处高，原因是______________________________________________________________。