1、选择题  实验室制取氯气，常用排饱和食盐水的方法收集，原因是
A．可产生更多的氯气
B．只有饱和食盐水才能除去HCl杂质
C．既能除去HCl，又能防止Cl2的溶解
D．食盐水易得到

参考答案：C

本题解析：氯气在饱和食盐水中溶解度降低，同时又可溶解HCl。

本题难度：简单

2、计算题  实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2?。
完成下列问题：
(1)该反应中氧化剂是_____________，还原产物是__________________。
(2)若反应中有0.5 mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是多少？参加反应的高锰酸钾质量为多少？

参考答案：（1）KMnO4? MnCl2
（2）被氧化的的HCl

本题解析：（1）氧化剂是指在反应中得到电子，化合价降低的物质，氧化剂得到电子即被还原成还原产物。根据方程式可知，高锰酸钾中锰的化合价从＋7价降低到＋2价，所以高锰酸钾是氧化剂，氯化锰是还原产物。
(2)氯化氢在反应中氯原子的化合价从－1价升高到0价，即1molHCl失去1mol电子，所以有0.5 mol电子转移时，被氧化的HCl的物质的量是0.15mol。根据得失电子守恒可知，参加反应的高锰酸钾是0.1mol，质量是0.1mol×158g/mol＝15.8g。

本题难度：一般

3、选择题  被誉为"太空金属"的钛，在室温下，不跟水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是

A．氢氟酸的酸性比其他酸强
B．氢氟酸的氧化性比其他酸强

C．氢氟酸的还原性比其他酸强
D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质

参考答案：D

本题解析：
正确答案:D
氟原子半径小，电负性大，与其它原子间作用力大，决定了氟有许多特殊的性质。D符合。
A.不正确，氢氟酸是弱酸，酸性比其他酸弱?????? B.不正确，氢氟酸是非氧化性酸，氧化性不比其他酸强； C.不正确，氢氟酸中的-1价的氟，很难失电子，还原性比极弱。

本题难度：简单

4、选择题  X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为
A．HX
B．H2X
C．XH4
D．XH3

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  对下列事实的解释错误的是
A．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水
B．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性
C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性
D．氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、氨气极易溶于水，可以做喷泉实验。因此氨溶于水的喷泉实验，可以说明氨气极易溶于水，A正确；B、常温下铝在浓硝酸中钝化，所以常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，可以说明浓硝酸具有强氧化性，B正确；C、浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，所以向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性，C不正确；D、氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色。由于氯气溶于水生成盐酸与次氯酸，由此说明次氯酸具有漂白性，D不正确，答案选C。

本题难度：一般