1、选择题  实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜用的试剂是 [???? ]
A．NaOH溶液
B．Ba(OH)2溶液
C．盐酸
D．氨水

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

[???? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

[???? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  有100mL3．5mol/LNaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液，按照如下两种方法进行实验：
① 将氢氧化钠溶液逐滴加到氯化铝溶液中；② 将氯化铝溶液逐滴加到氢氧化钠溶液中。
比较两次实验的结果是[???? ]
A．现象不同，沉淀量相等
B．现象不同，沉淀量不同
C．现象相同，沉淀量不同
D．现象相同，沉淀量相同

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  0.5mol硝酸铵在一定条件下可分解成0.2mol硝酸和16.2g水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是

A.NO
B.N2O
C.N2O3
D.N2

参考答案：D

本题解析：分析：16.2g水的物质的量为0.9mol，反应前各种原子的量：1mol N，2mol H，1.5mol O；反应后硝酸与水中含有的原子：2mol H，0.2mol N，1.5molO，所以未知气体中含有：N原子0.8mol，不含H原子、O原子．据此判断．
解答：16.2g水的物质的量为=0.9mol，
反应前0.5mol硝酸铵含有的各种原子的物质的量：
N原子0.5mol×2=1mol，H原子0.5mol×4=2mol，O原子0.5mol×3=1.5mol；
反应后硝酸与水中含有的原子：
N原子0.2mol，H原子0.2mol+0.9mol×2=2mol，O原子0.2mol×3+0.9mol=1.5mol．
所以未知气体中含有：N原子1mol-0.2mol=0.8mol，不含H原子、O原子．
所以未知气体为N2．
故选：D．
点评：考查原子守恒的计算，难度不大，关键根据原子守恒判断未知气体中元素种类及原子个数比．

本题难度：简单