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1、选择题 如下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是(???? )
A．④>②>①>③
B．②>①>③>④
C．④>②>③>①
D．③>②>④>①
参考答案：A
本题解析：
试题分析：以①作参照物，进行比较。在②中构成了原电池。由于活动性Fe>Sn，所以Fe作负极，加快了Fe的腐蚀，因此②>①，在③中构成了原电池。由于活动性Zn>Fe，所以Zn作负极，首先被腐蚀的的是Zn Fe得到了保护，腐蚀比原来慢。因此腐蚀速率①>③。④构成的是电解池，Fe是活性电极。由于Fe与电源的正极连接，作阳极，发生反应：Fe-2e-=Fe2+．腐蚀的速率比作原电池的负极还要快。因此腐蚀速率④>②。所以铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是④>②>①>
本题难度：一般
2、简答题 某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2
开始沉淀的pH
2.3
7.6
4.4
完全沉淀的pH
3.2
9.7
6.4
（1）酸浸后加入H2O2的目的是______．调pH步骤中加入的试剂最好是______（填化学式）．实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有______．
（2）煮沸CuSO4溶液的原因是______．向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式______．
（3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准．称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol?L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液24.60mL．有关的化学反应为：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+．通过计算说明该CuCl样品______（填“符合”或“不符合”）国家标准．
（4）25℃时，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38．Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，该反应的平衡常数为______．
参考答案：（1）电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物，酸浸后主要是溶解铜、
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 将同样形状与大小的熟铁片（含碳量低）、生铁片（含碳量高）、不锈钢片同时浸泡于同浓度盐水中，相同时间后取出，它们的锈蚀程序为___________。
参考答案：生铁>熟铁>不锈钢
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列有关电化学的叙述正确的是
A．电镀时，镀件接电源的正极，电镀材料接电源负极
B．在船身上装锌块可避免船体遭受腐蚀
C．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极
D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：O2+2H2O+4e—= 4OH—
参考答案：B
本题解析：A 错误，电镀时，镀件接电源的阴极，电镀材料接电源阳极
B 正确，锌块做负极，能保护船体避免遭受腐蚀
C 错误，充电时，把铅蓄电池的阳极接在外电源的正极
D 错误，碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：H2－4e—＋2OH－=2H2O
本题难度：一般
5、选择题 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是[???? ]
A．在潮湿疏松的土壤中
B．在含铁元素较多的酸性土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中
D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
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