1、选择题  下列叙述正确的是
A．电解饱和食盐水制烧碱时，Fe作阳极，石墨作阴极
B．电解氯化铜时，阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等
C．钢铁在空气中发生电化腐蚀时，铁作负极
D．原电池工作时，阳离子移向电池的负极

参考答案：C

本题解析：电解饱和食盐水制烧碱时，Fe作阳极腐蚀，A错误。电解氯化铜时，阳极和阴极得失电子相等。钢铁在空气中发生电化腐蚀时，铁作负极。原电池工作时，阳离子移向电池的正极。

本题难度：一般

2、简答题  （16分）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的，回收利用锂资源成为重要课题。某研究小组对某废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料，成份为LiMn2O4、石墨粉和铝箔)进行回收研究，工艺流程如下：

已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
（1）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是??????????????。
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质，为了安全对拆解环境的要求______?__??????????????????。
（3）写出反应④生成沉淀X的离子方程式：
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（4）己知LiMn2O4中Mn的化合价为+3和+4价，写出反应②的离子反应方程式：
???????????????????????????????????????????。
（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为______????????????????????????????__。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应_?????????_。

参考答案：（1）增大接触面积，加快反应速率（2分）
（2）隔绝空

本题解析：（1）进行粉碎操作可以增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）锂是活泼的金属，极易和水及氧气反应，所以需要隔绝空气和水分。
（3）滤液中含有偏铝酸钠，所以通入CO2能生成氢氧化铝沉淀，方程式为CO2+AlO2–+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3–。
（4）LiMn2O4中Mn的化合价为+3和+4价，则+3价的被氧化生成二氧化锰，方程式为4 LiMn2O4+4 H++O2=8MnO2+4 Li++2H2O。
（5）Li2CO3的溶解度小于硫酸锂的，因此硫酸锂和碳酸钠反应可以生

本题难度：一般

3、选择题  为提高中学生的公益意识，某市团委举办了一次科技下乡活动，在为农民伯伯做铅蓄电池的介绍时，下列分析属于失误的是（已知铅蓄电池的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O）（??）
A．铅蓄电池是生活里最常用的可充电电池，在充电时，电池的正极应接直流电源的正极
B．铅蓄电池在放电时，电解液的酸性减弱
C．铅蓄电池在放电时，PbO2作为负极，不断转化为PbSO4
D．铅蓄电池在充电时，PbO2是氧化产物

参考答案：C

本题解析：电化学是中学化学中的一个重要知识点，原电池、电解池是化学能与电能相互转化的重要装置，而蓄电池是将二者巧妙结合在一起的装置。通过分析反应中元素化合价的变化来掌握氧化还原反应的规律，是高考的热点。
根据总反应式中化合价的升降可判断出两极：放电时Pb为负极、PbO2为正极，C项错误；充电时，正极材料PbO2为PbSO4的氧化产物，应为阳极，接直流电源的正极，A项、D项正确；铅蓄电池在放电时，硫酸浓度不断变小，电解液的酸性减弱，B项正确。答案为C。

本题难度：一般

4、选择题  高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。关于该电池的说法正确的是(　　)
A．放电时，Zn作负极，发生还原反应
B．放电时，K2FeO4附近溶液pH减小
C．充电时，锌极附近溶液pH减小
D．充电时，阳极电极反应为：

Fe(OH)3－3e－＋5OH－=FeO＋4H2O

参考答案：D

本题解析：放电时，Zn作负极，发生氧化反应，正极反应为：FeO＋3e－＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH－，溶液pH增大；充电时，锌极反应为Zn(OH)2＋2e－=Zn＋2OH－，溶液pH增大。

本题难度：一般

5、选择题  下列条件下铁钉最容易生锈的是
A．浸泡在海水中
B．浸泡在植物油中
C．置于干燥的空气中
D．浸泡在蒸馏水中

参考答案：A

本题解析：铁钉浸泡在海水中，将构成原电池，而原电池能加快反应速率，故最容易生锈；

本题难度：简单