1、选择题  下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有（　　）
A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
B．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新
C．相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用
D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理

参考答案：A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油，阻

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是

A．装置①中阳极上析出红色固体
B．装置②中铜片应与电源负极相连
C．装置③中外电路电流方向：b极 →a极
D．装置④中阴极反应：2 Cl--2e-= Cl2

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、阳极失电子，所以应该生成氯气，而红色的铜应该在阴极析出；B、镀层金属应该要失去电子进入溶液中，所以应该为阳极与电源正极相连；C、H2失电子为负极、O2得电子为正极，电子由a流向b，所以电流由b流向a；D、阴极得电子，应该H+得电子生成H2

本题难度：一般

3、选择题  在下图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是??
[???? ]
A.①＞②＞③＞④＞⑤ ????????????
B.⑤＞④＞③＞②＞①??
C.④＞②＞①＞③＞⑤??????????????????
D.②＞③＞⑤＞①＞④

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是（???）
A．镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀
B．埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀
C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe-e－= Fe3+
D．在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀

参考答案：A

本题解析：
试题分析：在潮湿的环境中钢铁更易生锈，B不正确；原电池中负极是失去电子，正极得到电子，C不正确；油漆能隔绝空气，能达到防止钢铁锈蚀，D不正确，所以正确的答案选A。
点评：原电池的正负极的判断(从原电池反应实质角度确定)：
（1）由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强的金属为负极，一般地，负极材料与电解质溶液要能发生反应。
（2）由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为负极；若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原

本题难度：一般

5、选择题  下图是模拟电化学反应的装置图。下列有关叙述中，错误的是

A．X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，溶液中阳离子移向碳棒
B．X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，该法称为牺牲阳极的阴极保护法
C．X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，外电路中的电子流向铜棒
D．X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中Cu2+浓度不会改变

参考答案：AB

本题解析：
试题分析：开关置于N处时，X作电解NaCl溶液的阳极，铁作阴极，内电路中阳离子移向阴极，而非阳极，故A错误；外加电源的电解池中，锌棒作被腐蚀的阳极，铁是受保护的阴极，这就是外加电源的阴极保护法，而非牺牲阳极的阴极保护法，故B错误；开关K置于M处，铜棒作原电池的正极，铁作负极，则外电路中电子流向铜棒，内电路CuSO4溶液中的Cu2+移到正极上发生还原反应，析出单质铜覆盖在铜棒上，铜棒质量增加，故C正确；开关置于N处时，铜棒作阳极，反应为Cu－2eˉ==Cu2+，铁作阴极，CuSO4溶液中的Cu2+移

本题难度：一般