参考答案：（1）①＜（2分）   

本题解析：
试题分析：（1）①由题给数据分析，随着温度的升高，平衡常数减小，平衡向逆向移动，升温平衡向吸热方向移动，该反应正向为放热反应，ΔH1＜0；②利用三行式进行计算。按反应II充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，设转化的CO的物质的量浓度为x，
CO（g）+2H2 （g）CH3OH （g）
起始量（mol/L）     1          3               0
变化量（mol/L）    x          2x              x
平衡量（mol/L）    0.2         3-2x            x
分析知x=0.8mol/L
平衡时各物质的浓度：c（CO）=0.2mol/L，c（H2）=1.4mol/L，c（CH3OH）=0.8mol/L；一氧化碳的转化率=0.8/1×100%=80%，K=0.8/0.2×1.42=2.041，由表格可知温度为250℃；（2）由盖斯定律，①-②得：2CH3OH（l）+2O2（g）

本题难度：困难

2、选择题  电解下列熔融物，析出同质量的金属时，消耗电量最少的是（）
A．NaOH
B．KCl
C．CaCl2
D．Al2O3

参考答案：B

本题解析：“析出同质量的金属，消耗电量最少”即可转化为选“通过相同电量，析出金属最多”者。由
Na++e-Na??? K++e-本题难度：简单

3、选择题  选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、Fe、Cu、Zn，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极）：观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有

A．3种
B．4种
C．5种
D．6种

参考答案：D

本题解析：活性不同的两电极与电解质溶液组成闭合回路即可得到原电池，题目所给的三金属可有三种组合组成正负电极，两种电解质溶液，所以可得到六种原电池，答案为D
本题一定要注意形成原电池的前提是能发生氧化还原反应，本题目涉及到的反应有：
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑?????????????Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4↑
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑?????????????Zn＋Fe2(SO4)3=ZnSO4＋2FeSO4

本题难度：一般

4、选择题  X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为                               （  ）
A．X>Z>Y>M
B．X>Y>Z>M
C．M>Z>X>Y
D．X>Z>M>Y

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  如图所示，在大试管里放一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，将这个装置这样放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是 _____________________，原因是___________________________________。试管内水面会上升，最终 上升高度大约为_______，原因是__________________________________________________。

参考答案：铁丝表面形成一层红棕色的铁锈?铁丝发生吸氧腐蚀?试管体积的1

本题解析：铁发生吸氧腐蚀时所发生的电极反应方程式为：负极2Fe－4e-2Fe2+；正极 2H2O+O2+4e-4OH-，Fe

本题难度：一般