1、选择题  某金属能与稀盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌做负极，此金属是[???? ]
A．Mg
B．Fe
C．Al
D．Cu

2、选择题  观察下列几个装置示意图，有关叙述错误的是（????）

A．装置①中烧杯内中加入黄色的K3[Fe(CN)6]溶液，一段时间后看不到Fe电极附近有蓝色沉淀生成，该装置可看作金属的析氢腐蚀
B．装置②盐桥中的Cl—向硫酸铜溶液移动
C．装置③中外电路电流方向：b极 →a极
D．装置④中阳极反应：2 Cl——2e- = Cl2 ↑

3、选择题  在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（　　）
A．Cu为负极，Zn为正极
B．负极反应为：Zn-2e-=Zn2+
C．正极反应为：Cu2++2e-=Cu
D．正极发生氧化反应，负极发生还原反应

4、选择题  结合下图判断，下列叙述正确的是
[???? ]
A. I和II中正极均被保护
B. I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+
C. I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-
D. I和II中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀

5、填空题  铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使
Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中X值
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe):?n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_______________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和____反应制备，
FeCl3可用铁粉和_______反应制备
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与
KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为______与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______________，该电池总反应的离子方程式为________________。