微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、选择题 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是
A.PbO2是电池的负极
B.负极的电极反应式为：Pb+SO42－-2e–＝PbSO4
C.PbO2得电子，被氧化
D.电池放电时，溶液酸性增强
参考答案：B
本题解析：试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据反应PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O可知，Pb是还原剂，失去电子，因此铅是负极，二氧化铅得到电子，被还原，做正极。A、PbO2是电池的正极，A不正确；B、铅是负极，电极反应式为Pb+SO42－-2e–＝PbSO4，B正确；C、PbO2得电子，被还原，C不正确；D、电池放电时消耗硫酸，因此溶液酸性降低，D不正确，答案选B。
考点：考查铅蓄电池的有关判断
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
C．原电池中电流由正极流向负极，阳离子向正极移动
D．用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后，加入一定质量Ag粉，溶液能恢复原状
参考答案：D
本题解析：A 铜片和铁片、稀硫酸会形成原电池，铜片做正极，有氢气生成
B 正确，海轮外壳连接锌块，锌块做负极，海轮外壳做正极，不受腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法
C 正确，负极失电子，电子是从负极流向正极，电流的方向和电子相反
D 错误，用惰性电极电解AgNO3溶液，会生成银和氧气，只加入一定质量Ag粉，溶液不能恢复原状。故选D。
本题难度：一般
3、选择题 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
实验装置
| 
| 
| 
| 
|
部分实验现象
| a极质量减小
b极质量增加
| b极有气体产生
c极无变化
| d极溶解
c极有气体产生
| 电流计指示在导线中
电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A．a＞b＞c＞d??? B．b＞c＞d＞a??? C．d＞a＞b＞c??? D．a＞b＞d＞c
参考答案：C
本题解析：
试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。a极质量减小，b极质量增加，这说明a电极是负极，失去电子，b电极是正极，溶液中的铜离子得到电子，则金属性是a＞b。b电极有气体产生，c极无变化，这说明b的金属性强于c的；d极溶解，c极有气体产生，这说明d电极是负极，c电极是正极，溶液中的氢离子放电，生成氢气，则金属性是d＞c；电流计指示在导线中电流从a极流向d极，这说明d电极是负极，a电极是正极，则金属性是
本题难度：一般
4、填空题 （5分）某原电池装置中盛有NaOH浓溶液，若分别向 （填“正”或“负”，下同）极通入可燃性气体，向 极通入O2，则电路中就有电流通过，电流方向由 极流向 极，溶液中OH
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （9分）下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
(1)M电极的材料是 ，N的电极电极反应式为： ；乙池的总反应式是 ，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为 __________________________ 。
(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为 。
参考答案：（9分）（1） 铁
本题解析：（1）甲是燃料电池，通入甲烷的电极是负极，通入氧气的是正极。所以M是阴极，N是阳极。由于工作时M、N两个电极的质量都不减少，所以M是铁，N是石墨，溶液中OH－放电，所以其电极反应式是4 OH- - 4 e- = O2 ↑ + 2H2O，则乙池中总的反应式是4AgNO3+2H2O 4Ag+ O2↑+4HNO3。由于原电池中电解质溶液显碱性，所以负极的电极反应式是CH4-8e-+10OH-= CO32-+7H2O 。
（2）4.32g银的物质的量是0.04mol，则转移电子是0.04mol。所以根据电子的得失守恒可知，消耗0.01mol氧气，标准状况下的途径是0.224L。根据乙池中的总反应式可知，此时生成硝酸是0.04mol，所以氢离子的浓度是0.04mol÷0.4L＝0.1mol/L。
本题难度：一般
|
考试问吧
