1、选择题  下列有关电化学装置完全正确的是（　　）
A．
铜的精炼
B．
铁上镀银
C．
防止铁被腐蚀
D．
构成铜锌原电池

2、计算题  （6分）在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24 L（标准状况下）H2时，H2SO4恰好用完。问：
（1）此时在导线上有多少摩尔电子通过？????????（2）Zn片溶解的质量是多少？
（3）原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？

3、选择题  某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬
声器发出声音的电池，装置如右图所示。下列
说法正确的是??????????????????????????????????（???）
A．电流方向为：
铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→炭棒
B．铝质易拉罐将逐渐被腐蚀
C．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）2
D．炭棒上发生的主要反应为：2H++2e-=H2↑

4、填空题  27.（14分）氮是一种非常重要的元素，它的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产中有重要的应用。试回答下列问题：
（1）N2和H2为原料合成氨气的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  △H<0，下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）          。
a．选择适当的催化剂           b．增大压强 
c．及时分离生成的NH3          d．升高温度
（2）在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体充入一个2L固定容积的密闭容器中，10分钟后反应达平衡时，n（N2）=1.0mol，n（H2）=1.0mol，n（NH3）=0.4mol，则反应速率v（N2）=        mol/(L·min)。
（3）在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H>0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）                  。

a．在t1-t­2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施一定是升高温度
c．在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t0-t5时，容器内NO2的体积分数在t3-t4时值的最大
（4）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式：                      。
（5）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)        △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)        △H=－92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)           △H=－483.6kJ/mol
若有17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为     。
（6）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是        ．从理论上分析，该电池工作过程中      (填“需要”或“不需要”)补充碱(KOH)．

5、选择题  下列各个装置中能组成原电池的是 [???? ]
A．
B．
C．
D．