1、选择题  下列叙述中，正确的是
A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀
B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
C．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg

参考答案：B

本题解析：A：在船舶的外壳装上铜块是加快了船体的腐蚀，因为船体是铁，与铜形成原电池时铁做负极，腐蚀更快，为防止其发生电化学腐蚀可加一块比铁活泼的金属，如锌，船体做正极，就被保护了。C：FeCl3溶液溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3，因为FeCl3水解得到HCl，挥发了，促进水解的进行。Fe2(SO4)3溶液加热蒸干时，水解产物是硫酸，无挥发性，最后产物还是Fe2(SO4)3。
D：用惰性电极分别电解CuCl2溶液时，得到单质Cu，电解MgCl2溶液时，得不到单质Mg，因为氧化性H+>Mg2+，H+先放电

本题难度：一般

2、计算题  400 mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3—)=4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体(标准状况)，假设电解后溶液体积仍为400 mL。试计算
（1）上述电解过程中转移电子的物质的量；
（2）电解后溶液中的C(H+)

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图：下列说法不正确的是（　　）
A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移动
C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O

?通电? . ? 2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑ D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1- d 2 参考答案：A、电极均为惰性电极，在阴极室发生还原反应，水得电子变成氢气 本题解析： 本题难度：一般 4、选择题  用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 [???? ] A．NaCl溶液????? B．HCl溶液???? C．NaOH溶液????? D．AgNO3溶液 参考答案：C 本题解析： 本题难度：一般 5、选择题  在如图装置中，通电一段时间后，乙装置左侧电极质量增加，下列说法不正确 A．向甲中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前状态 B．电解过程中丙中溶液的pH无变化 C．乙中左侧电极质量增加是因为有铜在此电极析出 D．当甲装置中共产生标准状况下0.448 L气体时，丙中Cu电极上质量增加4.32 g 参考答案：D 本题解析： 试题分析：由题给条件乙装置左侧电极质量增加可知为阴极，析出金属铜，从而确定电源X极为负极；且甲中产生H2和 Cl2，通入HCl气体，可使溶液恢复电解前状态；丙中电镀池溶液的pH不变；当甲中产生0.448L气体时，可知转移的电子为0.02mol，所以丙中质量增加为2.16g。 考点：电解原理及计算。 本题难度：困难 首页 上一页 5 6 7 8 9 10 下一页 尾页 8/10/10