1、选择题  下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是
A．在25℃和80℃时纯水中的c[H +] 浓度
B．室温时，浓度均为 0.1 mol·L-1 的 (NH4)2SO4（aq）、(NH4)2CO3 （aq）的 c (NH4+)
C．相同条件下，0.l mol·L-1 NaHCO3 和 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液的 pH
D．1 L饱和CH3COONa溶液中CH3COO- 和Na+的个数

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A．不正确，在25℃和80℃时纯水中的c[H +] 浓度，H2O电离吸热，升温更利于电离，80℃时c(H＋)大
B．正确，室温时，浓度均为 0.1? mol·L-1 的 (NH4)2CO3 （aq）的 NH4+与CO32―的水解相互促进。
C．不正确，相同条件下，0.l mol·L-1 NaHCO3 和 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液，Na2CO3 溶液更容易水解，Na2CO3 溶液的 pH更大
D．不正确，1 L饱和CH3COONa溶液中CH3C

本题难度：简单

2、选择题  属于电解质，且溶于水时会影响水的电离平衡的是
A．氯气
B．二氧化碳
C．碘化钾
D．醋酸钠

参考答案：D

本题解析：电解质首先必须为化合物，排除A；CO2本身不能电离出离子，为非电解质，排除；
而水的电离一般受浓度、温度、酸、碱、盐的影响，其中的碘化钾不不能影响水的电离平衡的移动，而醋酸钠可发生水解，促进水的电离。

本题难度：一般

3、选择题  已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（?）
A．a=b
B．混合溶液的PH=7
C．混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)
D．混合溶液中，c(H+)=

参考答案：D

本题解析：
试题分析：若a=b且HA和BOH分别是强酸和强碱或分别是弱酸、弱碱且它们的电离常数相同，所得溶液呈中性，A错误；常温下，pH=7的溶液呈中性，B错误；无论溶液呈酸性、碱性或中性，都有电荷守恒c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)，C错误；c(H+)·c(OH-)=Kw，所以c(H+)=本题难度：一般

4、选择题  常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．①与②中c(H+)相同
B．①与④混合，所得混合液的PH等于7
C．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
D．③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等

参考答案：AC

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是（???）

A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等??? B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.a=5时，A是强酸，B是弱酸????????????? D.若A、B都是弱酸，则5＞a＞2

参考答案：CD

本题解析：pH相同的两酸稀释相同倍数，B的pH变化小，说明B是比A弱的酸，则pH相同的两酸的物质的量浓度是c（B）＞c（A），稀释后A酸的pH大于B酸的pH，故A酸的c（H+）小于B酸的c（H+），A酸溶液酸性较弱。若是pH=2的强酸稀释到原来的1 000倍，稀释后的c（H+）==10-5 mol·L-1，pH=5，弱酸

本题难度：简单