1、选择题  下列有关化学用语书写正确的是 [???? ]
A．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化硫: 2C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3-
B．明矾溶液加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大: 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．向NaHS溶液中通入少量的氯气: HS-+Cl2=S↓+H++2Cl-
D．在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气: 4I－＋O2＋4H＋＝2I2＋2H2O

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中除F外均为短周期主族元素．常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E、F的单质均为固体，且F单质是目前世界上使用量最大的金属．A是所有元素中原子半径最小的元素，C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，D的最外层电子数比最内层多1个．请用化学用语回答下列问题：
（1）C的离子结构示意图为______；D与E两元素的离子半径：D______E（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）由A与碳元素组成的原子个数比3：1的最简化合物的结构简式为______．
（3）A与C形成的10电子阴离子与A与E形成的18电子阴离子反应的离子方程式为______．
（4）B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液的PH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．化合物AB3是一种无色的液态物质，受撞击会分解成两种单质，请写出该反应的化学方程式______．
（5）已知一定条件下，D单质与氧化物F3O4反应时，放出大量的热且使F单质熔化．试写出该反应的化学方程式______．
（6）上述元素中的五种元素可形成一种复盐，三种离子个数比为1：1：2，若向该盐溶液中逐滴加入浓NaOH溶液时，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；同时有刺激性气味的气体放出；若加入盐酸酸化的BaCl2溶液，也有白色沉淀产生．则该复盐的化学式为______．

参考答案：常温下A、B、C的单质均为无色、无味的气体，常见单质均为无色

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （8分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：
（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：????????????????????????。
（2）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：_________________??????????___。
（3）检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用?????????????（填化学式），现象是????????????。

参考答案：(8分)（1）HCO3- + H+ ="=" CO2 ↑+

本题解析：考查离子方程式的书写。
（1）小苏打是碳酸氢钠，所以和盐酸反应的离子方程式是HCO3- + H+ ="=" CO2 ↑+ H2O。
（2）氯气、硝酸、双氧水等都能把亚铁离子氧化生成铁离子，例如氯气和亚铁离子反应的离子方程式是2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-。
（3）检验铁离子常用的试剂是KSCN溶液，反应时的现象是溶液变为血红色。

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式正确的是（　　）
A．氯化铁溶液中加入过量氨水Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
B．钠与水的反应　Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．碳酸钙溶于稀盐酸中CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O

参考答案：A、氨水属于弱碱，不能拆成离子形式，应改为：Fe3++3NH

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  以下各组物质反应，其离子方程式可写成H++OH-═H2O的是（　　）
A．盐酸与烧碱溶液
B．硫酸与氢氧化钡溶液
C．氨水与盐酸
D．盐酸与氢氧化铁

参考答案：A．盐酸为强酸、烧碱为强碱，生成氯化钠为可溶性盐，则反应的离

本题解析：

本题难度：一般