1、选择题  下列关于碱金属单质的描述正确的是（???）

A．碱金属都可以保存在煤油中
B．硬度小，密度小，熔点低

C．在空气中加热均可生成多种氧化物
D．碱金属与水反应，均浮在水面上

参考答案：B

本题解析：此题要求掌握碱金属单质的性质递变规律及差异。Li的密度小于煤油，故不能保存在煤油中，应保存的石蜡中；Li在空气中加热，产物只有Li2O;Rb、Cs的密度大于水。故只有B选项对。

本题难度：简单

2、选择题  一块表面被氧化的钠质量是8.5g，投入到水中，完全反应得到标准状况下的H2?0.1g，则原钠块中被氧化的钠的质量是
A．2.3g
B．4.6g
C．6.2g
D．7.8g

参考答案：B

本题解析：
试题分析：由n(H2)=0.05mol计算出n(Na)=0.1mol，所以氧化钠为6.2g，其中钠元素质量为4.6g，此即为被氧化的钠的质量。
点评：常温下，钠被氧化生成氧化钠。

本题难度：一般

3、选择题  ? 6.72LCO2气体迅速通过Na2 O2固体后得到5.6L气体，则这5.6L气体的质量为（以上体积均为标况）
A．11.4g
B．10.4g
C．9.4g
D．8.4g

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2? △m???△V
56g??? 22.4l
m??? 6.72l-5.6l
m=56g×1.12l÷22.4l=2.8g
6.72LCO2的质量为6.72L÷22.4L/mol×44g/mol=13.2g
通过Na2 O2固体后,减少2.8g,余下13.2g-2.8g=10.4g

本题难度：一般

4、选择题  把2.24 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到1.68L气体（气体测量均在标准状况下），则这1.68L气体的质量是??????????????
A．3.0g
B．2.4g
C．2.8g
D．1.9g

参考答案：A

本题解析：根据方程式2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可知，如果2.24 LCO2完全反应，则生成气体是1.12L，这说明过氧化钠不足，CO2过量。根据差量法可知生成氧气2.24L－1.68L＝0.56L，所以剩余CO2是1.68L－0.56L＝1.12L，物质的量分别是氧气0.025mol。CO2是0.05mol，质量分别是0.8g和2.2g，所以答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是

A．在0-a范围内，只发生中和反应
B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
C．a＝0.3
D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

参考答案：C

本题解析：
试题分析: 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸发生的反应依次为H＋＋OH－＝H2O、CO32－＋H＋＝HCO3－、HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，据此可以解答。A、在0-a范围内，发生的反应应该是H＋＋OH－＝H2O、CO32－＋H＋＝HCO3－、，不止有中和反应，A不正确；B、ab段发生反应的离子方程式为HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，B不正确；C、生成CO2的物质的量是0.1mol，则根据方程式HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑可知，消耗盐酸的物质的量是0.1

本题难度：一般