参考答案：（16分）
（1） NaCl + NH3 + CO2

本题解析：
试题分析：（1）氨气易溶于饱和食盐水，且NH3+H2O=NH3?H2O，得到氯化钠、氨水溶液；一水合氨是弱碱，二氧化碳是酸性氧化物，不断通入二氧化碳气体时，NH3?H2O+CO2=NH4HCO3；由于碳酸氢钠的溶解度比氯化钠、碳酸氢铵都小，碳酸氢钠最先达到饱和，则碳酸氢铵与氯化钠容易反应，生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，即NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；上述几步反应加起来可得：NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓+ NH4Cl；（2）碳酸氢钠是固体

本题难度：困难

2、填空题  （14分）某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装
置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。然后再将NaHCO3制成
Na2CO3。

（1）装置乙的作用是??????????????????????????????????????????。为防止污染空气，尾气中含有的??????????需要进行吸收处理。
（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有????????、 ????????、???????。
NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为?????????????????。
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。
取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如右图所示。
则曲线c对应的溶液中的离子是???????????????
（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是???????????。
（4）若取21. 0 g NaHCO3固体，加热了t2?min后，剩余固体的质量为l4.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol·L-1的盐酸中则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）。

参考答案：（1）除去二氧化碳中的氯化氢气体（2分）??????????

本题解析：
试题分析：（1）装置甲是制备二氧化碳气体的反应装置，生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，对制备碳酸氢钠有影响，装置乙的作用是吸收氯化氢气体；最后的尾气中含有氨气不能排放到空气中，需要进行尾气吸收；故答案为：吸收HCl；NH3；（2）由装置丙中产生的NaHCO3发生的反应为，NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；制取Na2CO3时需要过滤得到晶体，洗涤后加热灼烧得到碳酸钠；故答案为：过滤、洗涤、灼烧；（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热

本题难度：困难

3、选择题  有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是
A．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2
B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
C．物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列金属单质中，不能从CuCl2溶液中置换出铜的是（???）
A．锌
B．镁
C．钠
D．铁

参考答案：C

本题解析：
试题分析：钠的金属性虽然强于铜的，但钠太活泼，投入水中立即生成氢氧化钠和氢气，不能置换出铜，其余选项都是可以的，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，该题的关键是明确常见金属的化学性质，然后灵活运用即可，学生不难得分。

本题难度：简单

5、选择题  ①钾的密度比水小；②钾的熔点较低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，此实验能证明上述四点性质中的（???）
A．①④
B．①②④
C．①③④
D．①②③④

参考答案：D

本题解析：K元素的原子结构与Na很相似，因此K的性质可完全类比于Na的性质，只是比Na与水的反应更剧烈。

本题难度：简单