1、选择题  下列说法正确的是????????????? (　　)
A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行
B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

参考答案：B

本题解析：ΔH<0、ΔS>0，则ΔG<0，任何温度下反应都能自发进行，A项错误，B项正确；用焓变和熵变判断反应的自发性都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应用复合判据，C项错误；使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向，D项错误。

本题难度：一般

2、选择题  恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：
A(g)+2B(g)2C(g)
一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法正确的是（???）
A.物质A、B的转化率之比为a∶b
B.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)∶(a+b-)
C.若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol C
D.当v正（A）＝2v逆（B）时，可确定反应达平衡

参考答案：C

本题解析：生成n mol C参加反应的A、B的物质的量分别为n/2 mol,n mol,转化率之比为=;恒压过程，压强之比为1∶1；恒压过程成倍地增大反应物的量，则平衡时C的量也成倍地增加；反应速率之比等于化学计量数比，当2v正（A）=v逆（B）时，可确定反应达到平衡。

本题难度：简单

3、填空题  工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的 热化学方程式为：
CO ( g ) + 2H2 ( g ) ?CH3OH ( g )????△H=-116kJ/mol
（1）该反应的化学平衡常数表达式为???????????????????????；
（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是?????????(填字母序号) 。
a．随时将CH3OH与反应混合物分离???? b．降低反应温度
c．使用高效催化剂??????????????????? d．增大体系压强
(3)一定条件下，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是???????(填字母序号)．
a．c ( H2 )减少???????????????? b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH 的物质的量增加???? d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小
（4） 在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。

①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA???????tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。
②若A点时容器的体积为1 L，该温度下B点的平衡常数? K= ???????????。?

参考答案：（1）[CH3OH] / [ CO][H2]2??（2）d?

本题解析：
试题分析：结合方程式不难得知有利于增大反应的速率且提高转化率的方法为增大体系压强；（3）将容器的容积压缩会导致平衡正向移动，所以c、d正确；（4）因为C点的温度高，所以反应速率快；根据A点时CO的转化率，结合平衡常数表达式计算K=1 L2·mol－2，而B点与A点同温度，所以K相同。

本题难度：一般

4、选择题  在一定条件下，将2molX和3molY 充入一密闭容器中，发生如下可逆反应： nX(g)+3Y(g) 2Z(g) 达到平衡时，X的转化率为a%，Y的转化率为b%，若a<b，则n的值为 [???? ]
A．1 　
B．2 　 　
C．3 　
D．4

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某温度下将N2和H2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反应：N2+ 3H22NH3。 某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率，其中正确的是?

[???? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般