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1、选择题 由NO、H2、CO2组成的混合气体通过过量的Na2O2后引燃，使其充分反应，得到浓度为70%的硝酸溶液（无任何气体剩余）．混合气体中各气体的体积比为（ ）
A．1：2：3
B．2：3：6
C．2：4：7
D．1：4：7
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 有关化学用语正确的是
?
A．苯的结构简式C6H6
B．乙烯的结构简式CH2CH2
C．四氯化碳的电子式
D．乙酸的分子式C2H4O2
参考答案：D
本题解析：A中不是苯的分子式，结构简式为
。结构简式应体现出官能团，所以乙烯的结构简式为CH2＝CH2，B不正确。四氯化碳分子中每个氯原子还原3对电子不参与成键，所以电子式为
本题难度：一般
3、选择题 下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 (??? )
A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
B．2KClO3
2KCl＋3O2↑
C．S＋O2
SO2
D．CH4＋2O2CO2＋2H2O
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A项属于置换反应，B项属于分解反应，C项属于化合反应同时也是氧化还原反应，D项属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型中的一种。
点评：对概念的直接考查，属于简单题。
本题难度：一般
4、填空题 从H、O、S、K四种元素中选择合适的元素，按要求回答下列问题．
（1）从上述元素中选择元素组成与表中第一栏类别相同的物质，将其化学式填在表中相应的空格内（只要求举一例）．
| 类型 | 酸性氧化物 | 无氧酸 | 含氧酸盐
化学式
（2）从上述元素中选择元素组成物质，按下列要求写相应的化学方程式．
①碱性氧化物+含氧酸：______．
②酸式盐+碱：______．
参考答案：（1）H、O、S、K四种元素可形成K2O、SO2、SO3、H
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg ~ 30 mg/kg。
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式。
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
反应中有1.5mol I2生成时转移电子数是 。
（2）已知：I2＋2S2O32－＝2 I－＋S4O62－，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取20 .0g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。
②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。（保留一位小数）
参考答案：（1） 1 KIO3＋
本题解析：
试题分析：（1）根据在氧化还原反应中，反应前后各元素的原子个数相等，电子转移数目相等。可的方程式为： 1 KIO3＋ 5 KI＋ 3 H2SO4＝ 3 K2SO4＋ 3 I2＋ 3 H2O 。 在反应方程式中产生3molI2转移电子5mol,所以若反应中有1.5mol I2生成时转移电子数是2.5NA。（2）（2）①碘单质遇淀粉变蓝色。可根据蓝色褪去，半分钟内不再变色来确定反应恰好完全。②根据方程式可得关系式为：KIO3---3I2--6S2O32－.n(Na2S2O3)=2.0×10－3 mol/L×1.0×10－2 L=2.0×10－5 mol.∴n(KIO3-)=1/3×10－5 mol.该精制盐的碘含量(1/3×10－5 ×127×103mg)÷2.0×10-2Kg=21.2mg/kg。
考点：考查氧化还原反应方程式的配平及加碘食盐碘含量的测定的知识。
本题难度：一般
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