1、选择题  P2O5中P元素的化合价为
A．+3
B．+5
C．+4
D．+6

参考答案：B

本题解析：O的非金属性强于P的，所以P显负价，O是第ⅥA。最低价是－2价。所以根据化合物中元素的正负价代数和为0可以判断，P的化合价是＋5价。答案选B。

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是（???）
A．摩尔质量就等于物质的式量
B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63g
D．硫酸和磷酸（H3PO4）的摩尔质量相等

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  （8分）有七种物质：① 铝，② A12O3，③ 稀硝酸，④ NaHCO3，⑤ Ba(OH)2固体，⑥ 氨水，⑦ A12(SO4)3，根据下列要求回答问题：
（1）属于电解质的是                   （填序号）。
（2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是                （填序号）。
（3）34.2 g ⑦ 溶于水配成500 mL溶液，溶液中SO42－的物质的量浓度为             。
（4）①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是        & #160;。

参考答案：17．（8分）
（1）②④⑤⑦ （2）①②④

本题解析：
试题分析：（1）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，所以以上物质中属于电解质的是②④⑤⑦。
（2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐，弱酸的铵盐和氨基酸等，选①②④。
（3）34.2g硫酸铝的物质的量为34.2/342=0.1mol，0.1mol硫酸铝配成500ml溶液，硫酸铝溶液的浓度为0.1/0.5=0.2mol/L根据Al2(SO4)3 =2Al3＋+3SO42-，溶液中SO42－的物质的量浓度为0.2×3=0.6mol/L。
（4）A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应中铝失电子作还原剂，1/4硝酸由+5价得电子生成+2价的NO，所以硝酸作氧化剂且还原剂与氧化剂的物质的量之比是1:1。
考点：考查电解质的判断，与酸碱反应的物质，离子浓度的计算，氧化还原反应等知识。

本题难度：一般

4、选择题  向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为7：1时，Fe和
Fe2O3的物质的量之比为（　　）
A．1：1
B．1：2
C．2：1
D．3：2

参考答案：设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，
F

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  将氯气通入一定温度的KOH溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液．若反应过程中转移6.02×1023个电子，所得溶液中c（Cl-）：c（C1O3-）=10：1，则参与反应的C12的物质的量为（　　）
A．0.8mo1
B．0.6mo1
C．0.5mo1
D．0mo1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般