1、选择题  下列叙述中正确的是
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．CO的摩尔质量为28 g/ mol
C．1 molO的质量是16g/ mol
D．将98gH2SO4溶解于500 mL水中，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为2 mol/L

参考答案：B

本题解析：A错，H2SO4的摩尔质量是98 g/ mol；B正确；C错，1 molO的质量是16g；D错，不知道溶液的体积无法计算；

本题难度：一般

2、计算题  取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0 mL，并收集到112 mL CO2(标准状况)。试计算：
（1）CO2的物质的量。
（2）Na2CO3·xH2O的物质的量。
（3）x的值。
（4）所用稀盐酸的物质的浓度。

参考答案：
（1）0.005mol
（2）0.005mol

本题解析：
试题分析：
n（CO2）=0.112L/22.4L/mol=0.005mol，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
1????? 2??????????????? 1
n（Na2CO3）??n（HCl）????0.005mol
（1）n（CO2）=0.112L/22.4L/mol=0.005mol;
（2）n（Na2CO3?xH2O）=n（Na2CO3）=0.005mol，
M（Na2CO3?xH2O）=286g/mol，故答案为：2

本题难度：一般

3、计算题  （6分）计算题（写出计算过程）
将11g铝铁合金的粉末放入100mL过量的KOH溶液中充分反应，得到标准状况下6.72L H2。试计算：
（1）该合金中铝的质量分数（保留两位有效数字）；
（2）该合金中铝和铁的物质的量之比。

参考答案：（1）49%（2）2:1

本题解析：
试题分析：（1）2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2 ↑，所以生成6.72升氢气，即6.72/22.4=0.3摩尔氢气，反应的铝的物质的量为0.2摩尔，质量为0.2×27=5.4克，所以铝的质量分数=5.4/11=49%。（2）铁的质量为11-5.4=5.6克，物质的量为5.6/56=0.1摩尔，所以铝和铁的物质的量比为0.2:0.1=2:1。
考点：铝的性质。

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是
A．
B．
C．
D．

参考答案：D

本题解析：
试题分析：ag某气态双原子分子的分子数为P，则bg该气体的分子个数是N=，其物质的量是，所以在标准状况下的体积是V=n?Vm=，故选项是D。
考点：考查物质的量与物质的分子数、气体的体积和阿伏伽德罗常数的关系的知识。

本题难度：一般

5、选择题  下列物质中，在标准状况下体积最大的是（?）
A．900g H2O
B．71g Cl2
C．48g O2
D．28g N2

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、水在标准状况下为液体，900gH2O的体积为0.9L；B、Cl2的物质的量为?=1mol,22.4L;C、O2的物质的量为本题难度：一般