1、选择题  用两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1×10－3 mol的OH－放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是(　　)

A．阳极上析出11．2 mL O2(标准状况)
B．阴极上析出32 mg Cu

C．阴极上析出11．2 mL H2(标准状况)
D．阳极和阴极质量都无变化

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．当有1×10－3 mol的OH－放电时，则n(e-)=1×10－3 mol．在阳极发生反应：4OH－-4e-= O2↑+2H2O。n(O2)= 1×10－3 mol×1/4=2．5×10－4 mol．V(O2)= 2．5×10－4 mol×22．4L/mol=5．6×10－3L=5．6 ml．误。B．在阴极由于放电能力Cu2+>H+。所以电极反应为Cu2++2e-=Cu。在整个闭合回路中电子转移数目相等，所以n(Cu)= 1/2×10－3 mol=5×10－4 mol．m(Cu

本题难度：一般

2、填空题  某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

(1)X极与电源的       (填“正”或“负”)极相连，氢气从       (选填“A”、“B”、“C”或“D”)口导出。
(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为       (填“阴离子”或“阳离子”，下同)交换膜，N为       交换膜。
(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为                                                        。
(4)若在标准状况下，制得11.2 L氢气，则生成硫酸的质量是       ，转移的电子数为       。

参考答案：(1)正　C　(2)阴离子　阳离子　(3)H2－2e－＋2O

本题解析：题图中左边加入含硫酸的水，暗示左边制硫酸，即OH－在阳极发生氧化反应，使左边溶液中H＋增多，为了使溶液呈电中性，硫酸钾溶液中的SO42-通过M交换膜向左边迁移，即M为阴离子交换膜，由此推知X为阳极，与电源正极相连，B出口产生氧气，A出口流出硫酸；同理，右侧加入含KOH的水，说明右边制备KOH溶液，H＋在Y极发生还原反应，说明Y极为阴极，与电源负极相连，右边溶液中OH－增多，硫酸钾溶液中K＋向右迁移，N为阳离子交换膜。所以，C出口产生氢气，D出口流出KOH溶液。(3)若将制得的氢气和氧气在氢氧化钾溶液中构成原电池，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，负极反应式为2H2－4e－＋4OH－=4H2O。(4)n(H2)＝0.5 mol,2H＋＋2e－=H2↑，得电子为1 mol，X极的反应式为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑或2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，根据电子守恒知，生成H＋的物质的量为1 mol，故生成0.5 mol H2SO4，m(H2SO4)＝49 g。

本题难度：一般

3、填空题  现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取NaOH、H2和Cl 2。请回答下列问题：
⑴在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为?????????????????。
⑵电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质离子，使用的试剂有：a．Na2CO3溶液，b．Ba（OH）2溶液，c．稀盐酸，其合理的加入顺序为（填试剂序号）?????????????????????????????。
⑶如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min后在阴极可产生11.2L（标准状况）Cl2，这时溶液的pH值是??????（填“升高”、“降低”或“不变”），溶液中c（OH－）为(设体积保持不变)???????????????。
⑷若没有阳离子交换膜的存在,则电解饱和食盐水的化学方程式是?????????????????
????????????????????????????????????????????????????????????。

参考答案：⑴2Cl－→ Cl2↑＋2e－；⑵b、a、c；⑶升高，0.1

本题解析：此题是在考查电解食盐水的基础之上，同时考查粗盐的精制。解题时，要紧扣电解原理，电子守恒分析。⑴与电源正极相连的是阳极，阴离子Cl－放电，电极反应式为：2Cl－→ Cl2↑＋2e－。⑵加入Ba（OH）2后过量的Ba2+应该用Na2CO3溶液除去，最后加入盐酸除去，并调节溶液的酸碱性（加盐酸之前，必须过滤，否则沉淀又溶解了）。⑶电解饱和食盐水过程中产生了NaOH，使溶液的碱性增强，pH值升高；依据总方程式：2NaCl＋2H2O本题难度：一般

4、填空题  甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/L NaCl溶液与0.1mol/L AgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，　　(14分)

（1）写出电极名称和电极反应式：
A???????????????????????????????????????????
B???????????????????????????????????????????
C???????????????????????????????????????????
D???????????????????????????????????????????
（2）在A、D电极上生成的气体物质的量之比为:_____________

参考答案：
本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取)：已知：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。

（1）滤液A中铁元素的可能存在形式为________(填离子符号)，与之相关的离子方程式为                          ；                              。
若滤液A中存在Fe3＋，检验该离子的试剂为________(填试剂名称)。
（2）写出E和F反应生成铜的化学方程式为                               。
（3）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是________(填序号)。
a．若用硫酸铜溶液作电解液，向阴极移动
b．粗铜接电源正极，发生还原反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小
d．当粗铜消耗6．4 g时，转移0．2NA个电子

参考答案：（1）Fe2＋(或Fe2＋和Fe3＋) （1分）F

本题解析：
试题分析：SiO2与盐酸不反应，Fe2O3、Al2O3、Cu2O反应，Cu2O + 2H+  =" Cu" + Cu2++ H2O、Fe2O3+6H+="2" Fe3++3H2O、Al2O3+6H+="2" Al3++3H2O，而2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+，可分析出滤液A中的离子一定有H+、Cu2+、Al3+，可能有Fe2+（铜较多）或Fe2+、Fe3+（铜较少）。再加入足量NaOH生成固体Cu(OH)2和铁的氢氧化物，空气中灼烧转化为F(Fe2O3、CuO的混合物)，滤液C为偏铝酸钠和NaOH的混合液，可提取金属E(为Al的单质)。
（1）可能有Fe2+（Cu2O较多）或Fe2+、Fe3+（Cu2O较少）。
（2）铝热反应2Al+3CuO= Al2O3+3Cu。
（3）电解法进行粗铜精炼时a．SO2- 4向阳极移动，错误。b．粗铜接电源正极，发生氧化反应，做阳极，错误。c．精铜作阴极，由于阳极铜和杂质金属放电，阴极只有Cu2+放电，所以电解后电解液中Cu2+浓度减小，正确。d．当粗铜消耗6．4 g时，由于阳极铜和杂质金属放电，失去电子不一定为0．2NA个，错误。
考点：考查以工业流程为基础，考查元素及化合物性质、电解知识

本题难度：一般