1、实验题  硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备；其步骤如下：
步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3 mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题
(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_________（填仪器编号）；
①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯
(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是____________________；
(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为_______、_______和过滤；
(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的试剂是_____________，可以观察到的现象是_______________。

参考答案：(1)②④⑤
(2)抑制亚铁离子的水解
(3

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列关于实验原理或操作的说法中， 不正确的是 [???? ]
A．检验Cl-、Br-、I-可以选用氯水、四氯化碳
B．将一小粒钠放入盛满水的烧杯中，观察钠与水的反应
C．用溴水可以鉴别SO2和CO2两种气体
D．制备乙酸乙酯时，将浓硫酸缓缓加入到乙醇和乙酸的混合液中

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：
C2H5-OH+HBr

参考答案：（1）由题给信息，知该反应为：C2H5-OH+HBr

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  如图所示，中学化学实验室采用该装置用于制备乙酸乙酯。

（1）写出制备乙酸乙酯的化学方程式___________________________。
（2）浓硫酸在实验中的作用是______________、______________。
（3）加热一段时间后，在试管B饱和碳酸钠溶液的液面上方有一 层油层，在油、水交界处观察到有气泡产生，气泡的主要成分是___________________。
（4）停止加热，取下试管B ，嗅闻管内液体气味，闻到更多的是刺激性气味，这是因为物质的挥发等因素导致产品混有杂质，如________和________等，为进一步验证产物中某些杂质存在，在保持试管B相对稳定情况下，沿试管内壁滴入紫色石蕊试液，静置片刻会在试管内油层下方明显看到液体呈现三种颜色
，由上而下分别为红色、紫色、蓝色，其原因可能是____________________________，故产品需进行提纯。
（5）已知乙醇能和氯化钙结合。将所得产品依次用饱和碳酸钠溶液、饱和食盐水、饱和氯化钙溶液洗涤油层，分别分液。用饱和食盐水洗涤去除油层中可能含有的______________杂质，减少乙酸乙酯的溶解，并防止对下面操作产生不利影响。
（6）在上述操作后，在所得油状液体中加入无水硫酸钠充分振荡，倾倒出油状液体，再进行__________(填提纯的操作方法)，收集74～78℃的馏分即可获得较纯净的乙酸乙酯。

参考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OH

本题解析：

本题难度：困难

5、简答题  “酒是陈的香”，这是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示装置制取乙酸乙酯．
回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：______
（2）浓硫酸的作用是：①______；③______
（3）插入右边试管的导气管上接有一个球状容器，其作用为______
（4）将接收液与乙酸乙酯分离的方法是______
（5）做此实验时，有时还向作反应容器的试管里加入几块碎瓷片，其目的是______
（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有______（填序号）
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
②单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
③混合物中各物质的物质的量相等．

参考答案：（1）乙酸乙酯制取的反应方程式是：CH3COOH+CH3CH

本题解析：

本题难度：一般